Il punto di ebollizione del bromo, un alogeno, è $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $, mentre il punto di ebollizione del krypton, il gas nobile nello stesso periodo del bromo, è $ \ pu {-153,4 ^ \ circ C} $.
Ho pensato che più grande è il raggio atomico di un elemento, più liberamente gli elettroni sarebbero stati trattenuti dal nucleo. Quindi sarebbe più facile per latomo sviluppare un dipolo istantaneo, rafforzando le forze di Londra tra gli atomi dellelemento e aumentando il punto di ebollizione della sostanza.
Krypton ha un raggio atomico maggiore del bromo. Usando il mio ragionamento dallalto, ho pensato che il punto di ebollizione del krypton sarebbe stato superiore a quello del bromo. Tuttavia, il bromo ha effettivamente un punto di ebollizione più alto del krypton.
Perché questo? E dovè il mio ragionamento sbagliato?
Dati completi di riferimento: nota che lebollizione il punto di un alogeno è sempre superiore a quello del corrispondente gas nobile e la differenza aumenta lungo il gruppo.
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ text {Period} & \ text {Halogen boiling point} (\ pu {^ \ circ C}) & \ text {Noble gas boiling point} (\ pu {^ \ circ C}) \\\ hline 2 & −188.11 & −246.046 \\\ hline 3 & −34,04 & −185.848 \\\ hline 4 & 58.8 & −153.415 \\\ hline 5 & 184.3 & −108.099 \\\ hline \ end {array } $$
Commenti
- Il bromo si trova in natura come Br2 mentre il krypton è solo Kr.
- FYI: il tuo elenco value $ (\ pu {-7.2 ^ \ circ C}) $ per il punto di ebollizione di bromo $ (\ ce {Br2}) $ non è corretto. In realtà è un valore ancora più alto: $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $ guarda qui .
- Entrambi i valori che hai elencato sono punti di ebollizione non rilevanti. Sono punti di fusione.
- Solo un pensiero : se le interazioni nelle molecole $ Br_2 $ sono governate da interazioni dip-ind , il bromo può formarsi più grande momenti di dipolo indotti -perché la carica si polarizzerà nella molecola- che saranno > di quelli tra gli atomi di krypton.