Perché è importante utilizzare un ponte salino in una cella voltaica? Si può usare un filo?

Cè unaltra domanda relativa ai ponti di sale su questo sito.

Lo scopo di un ponte di sale è non per spostare gli elettroni dallelettrolito, ma per mantenere lequilibrio di carica perché gli elettroni si spostano da una metà allaltra.

Gli elettroni fluiscono dallanodo al catodo. La reazione di ossidazione che si verifica allanodo genera elettroni e ioni caricati positivamente. Gli elettroni si muovono attraverso il filo (e il tuo dispositivo, che non ho incluso nel diagramma), lasciando la carica positiva sbilanciata in questo vaso. Per mantenere la neutralità, gli ioni caricati negativamente nel ponte salino migreranno nella semicella anodica. Una situazione simile (ma invertita) si trova nella cella catodica, dove vengono consumati ioni $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $, e quindi lelettroneutralità è mantenuta dalla migrazione di $ \ ce {K +} $ ioni da il ponte di sale in questa semicella.

Per quanto riguarda la seconda parte della tua domanda, è importante utilizzare un sale con ioni inerti nel tuo ponte di sale. Nel tuo caso, probabilmente non noterai una differenza tra $ \ ce {NaCl} $ e $ \ ce {KNO3} $ poiché $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $ e $ \ ce {Zn ^ { 2 +}} $ sali di $ \ ce {Cl -} $ e $ \ ce {NO3 -} $ sono solubili. Ci sarà una differenza nel potenziale di giunzione del liquido , ma questo argomento è un po avanzato per qualcuno che ha appena iniziato con le celle voltaiche / galvaniche.

Commenti

• Ma se si considera il ponte salino come soluzione che fa parte delle due semicelle (che collegano le due semicelle in modo che siano una sola), ' non importa quale lato sia positivo o negativo poiché lintera cosa (due mezze celle collegate da un ponte di sale) è neutra.

Senza il sale ponte, la soluzione nel compartimento anodico diventerebbe caricata positivamente e la soluzione nel compartimento catodico diventerebbe caricata negativamente, a causa dello squilibrio di carica, la reazione dellelettrodo si arresterebbe rapidamente.

Aiuta a mantenere il flusso di elettroni dalla semicella di ossidazione a una semicella di riduzione, questo completa il circuito.

Lo scopo del ponte di sale è spostare ioni .

Se usi una quantità sufficiente di soluzione elettrolitica su entrambi i lati , però, non importa; in tal caso il ponte salino può essere trascurato.

Stavo imparando a conoscere le celle voltaiche e mi sono imbattuto in ponti di sale . Se lo scopo del ponte di sale è solo quello di spostare elettroni da una soluzione elettrolitica allaltra, perché non posso usare un filo?

Se tu collegare i due elettrodi con un filo, cortocircuiterà qualsiasi altra cosa collegata agli elettrodi. Se colleghi le due soluzioni elettrolitiche con un filo, ci sono due cose che potrebbero accadere:

1. niente (se non si verifica alcuna reazione redox allinterfaccia filo / elettrolita, non ci sarà carica trasferimento. Il filo non può trasportare ioni e lelettrolita non può “trasportare elettroni).
2. altre due mezze reazioni (se ci sono mezze reazioni che le rispettive combinazioni di elettrolita e materiale del filo possono supportare )

In entrambi i casi, questo non avrà leffetto desiderato di un ponte di sale, che consiste nel bilanciare laccumulo di carica che si verifica quando gli elettroni viaggiano lungo il filo dallanodo al catodo.

Inoltre, verrà utilizzato $ \ ce {NaCl} $ invece di $ \ ce {KNO3} $ nel fare in modo che il ponte salino abbia degli effetti sulla tensione / corrente in uscita dalla cella? perché?

La tensione e la corrente dipendono dal carico che si collega alla cella voltaica e dalle proprietà della cella stessa.

Se il trasporto di ioni lungo il ponte salino è la fase determinante la velocità, influenzerà la corrente (la corrente è il movimento della carica per tempo). Se si misura la tensione sotto carico, sarà influenzata anche dalla natura del ponte salato.