Forse mi sbaglio, ma pensavo che gli acidi fossero legati in modo covalente poiché lidrogeno non forma composti ionici. Ad esempio, non $ \ ce {HCl } $ assomiglia a:
Poiché gli elettroni sono condivisi, perché si rompe in $ \ ce {H + } $ e $ \ ce {Cl -} $ in soluzione?
Risposta
Perché è energeticamente favorevole ($ \ Delta {G} < 0 $) che lacido cloridrico reagisca con lacqua per formarsi idronio ($ \ ce {H3O +} $) e ioni cloruro.
Ricorda che $ \ ce {H +} $ non esiste come $ \ ce {H +} $ in acqua, ma piuttosto come $ \ ce {H3O +} $.
Commenti
- Perché è energeticamente favorevole che si verifichi questa reazione? Lentalpia è molto bassa (negativa) o lentropia è molto alta o entrambe le cose?
- Entrambe. nella maggior parte dei casi, sciogliere un composto per formare un acido rilascia calore (entalpia negativa). Inoltre, lentropia è aumentata a causa dellaggiunta di cloruro (e anche della rottura del legame H-Cl).
- Tipicamente le frecce curve sono usate per i trasferimenti di coppie di elettroni.
Risposta
Hai ragione. Ma devi ricordare che il legame tra idrogeno e cloro (per esempio) è covalente polare. Quando si introduce questa molecola nellacqua che è un solvente polare con un momento di dipolo di 1,85 D, la polarizzazione della molecola $ \ ce {HCl} $ aumenta. Abbiamo quindi due ioni solvatati $ \ ce {H_3O ^ +} $ e e $ \ ce {Cl ^ -} $. E poiché lacqua ha anche unelevata costante dielettrica $ \ epsilon_r = 80 $, la forza elettrostatica tra $ \ ce {H_3O ^ +} $ e $ \ ce {Cl ^ -} $ diminuirà di un fattore 80. Quindi, la il legame tra $ \ ce {H_3O ^ +} $ e $ \ ce {Cl ^ -} $ si indebolirà e avremo la ionizzazione dellacido.