Risposta
Riguarda i livelli di energia degli elettroni. Elettroni esistono in diversi livelli di energia e ogni livello di energia può essere occupato solo da un numero specifico di elettroni (teoria quantistica di Google).
Esempio: il neon ha una configurazione elettronica di $ 1s ^ 2 2s ^ 2 1p ^ 6 $, che significa semplicemente che ha un orbitale $ 1s $ completo (il massimo è 2 elettroni come indicato dallapice) e ha un guscio di valenza completo che è gli orbitali $ 2s $ e $ 1p $ (che è il guscio di valenza per le molecole nella riga 2).
Ora affinché il neon perda un elettrone (per legarsi) dovrebbe prendere un elettrone da un orbitale completo ($ 1p $), che è ciò che rende le molecole r eactive (un guscio di valenza non completo), e riprenderebbe semplicemente lelettrone.
Pensa a Ne $ ^ + $ più elettronegativo (che vogliono elettroni) rispetto al fluoro elementare, quindi attirerà un elettrone da quasi tutto e tornare alla sua forma elementare.
Se questa risposta non è soddisfacente, posso spiegare ulteriormente, senza addentrarti prima nella teoria quantistica.
Commenti
- Tu ' hai ragione, ' t abbastanza soddisfacente, forse no ' lo dichiari abbastanza chiaramente nella domanda, ma ho già capito la maggior parte di questo. Per quanto utile sia questa spiegazione, contiene alcune tautologie e per questo ' non spiega gran parte del PERCHÉ (semplicemente riafferma il significato di stabilità). Quindi, se possibile, potresti andare alla spiegazione " real "?