Perché i lime sono alcalini, ma i limoni sono acidi? Hanno lo stesso sapore [chiuso]

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  • I lime contengono ossidi di calcio che nellacqua formano idrossido di calcio, che è basico a causa degli ioni idrossile. I limoni hanno acido citrico (componente della vitamina C). Il primo però non lho mai assaggiato.
  • lime: pH 2,40; e limone: pH 2,30. fonte
  • Calce non si riferisce a limewater, ad esempio $ Ca (OH) _2 $?
  • @ avatar solo per chiarire che la pagina definisce il pH degli agrumi " lime ", e non del suo altro uso popolare, che è linorganico ossidi e carbonati di calcio

Risposta

La parola “calce” ha due significati e sostanzialmente non hanno relazione tra di loro.

La “calce” che è lossido inorganico calce viva, CaO, reagisce con lacqua per dare un idrossido di base relativamente forte ::
$$ \ ce {CaO + H2O – > Ca (OH) 2} $$ $$ \ ce {Ca (OH) 2 < = > Ca ^ 2 + + 2OH -} $$
A causa della presenza di questi ioni idrossile, la soluzione è alcalina.

“Limes” che sono gli agrumi ibridi verdi sono acidi con acido citrico, proprio come i limoni. Entrambi hanno succo con un pH compreso tra 2-3, per i lime come nella frutta un pH tipico il livello è di circa 2.8. Da qui il sapore aspro per il quale entrambi i frutti sono noti. Come tutti gli agrumi, i limoni e le limette sono una ricca fonte di acido ascorbico, vitamina C.

Commenti

  • LOP stava ovviamente parlando del frutto , allora perché la lezione di chimica sul minerale " lime "?
  • @James Perché lOP era confuso. Presumibilmente ha letto online che " lime " è alcalino (" Perché allora si dice che i lime siano alcalini? "). Questo non è ' vero per il frutto noto come lime. Ma lalcalinità della sostanza non correlata nota come " lime " è molto comunemente discussa nel giardinaggio. È incredibilmente comune vedere lalcalinità di " lime " discussa online. Questa risposta è quasi certamente quella corretta che lOP stava cercando: I lime sono acidi come i limoni, ma la sostanza non correlata comunemente denominata ' lime ' utilizzato in giardinaggio è alcalino .

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