Dobbiamo selezionare linsieme di elementi che avranno quasi gli stessi raggi atomici:
- $ \ ce {O , S, Se, Te} $
- $ \ ce {Li, Be, B, C} $
- $ \ ce {Fe, Co, Ni, Cu} $
Ho cercato su Google i raggi atomici del terzo gruppo e ho scoperto che erano estremamente vicini luno allaltro: tutti sono quasi $ \ pu {125 pm} $ (secondo i dati empirici di Wikipedia) . Cè una ragione specifica per questo o è solo una coincidenza?
Risposta
Il raggio atomico è inversamente proporzionale alla carica nucleare effettiva. Man mano che ci spostiamo da sinistra a destra in un periodo, la carica nucleare effettiva aumenta. Ciò ridurrà il raggio di un atomo. Allo stesso tempo, negli elementi di transizione il numero di elettroni nel sub-shell 3d aumenterà. Questo respingerà gli elettroni 4s già presenti. Questa repulsione aumenterà il raggio atomico. In Fe, Co, Ni & Cu entrambi gli effetti si bilanciano quasi a vicenda mantenendo lo stesso raggio atomico.
Risposta
Penso che il punto di questa domanda sia che tu capisca che le opzioni 1 e 2 non possono “t essere la risposta corretta.
Mentre scende un gruppo, vengono occupati nuovi gusci di elettroni che si estendono ulteriormente dal nucleo, aumentando il raggio atomico. Pertanto lopzione 1 deve essere sbagliata.
La carica nucleare effettiva aumenta durante un periodo perché la carica nucleare aumenta ma la la schermatura rimane più o meno la stessa (almeno fino a quando non si arriva ai metalli di transizione). Pertanto il raggio atomico diminuirà attraverso il gruppo e quindi lopzione 2 non può essere corretta e la risposta deve essere lopzione 3.