Ho letto che $ \ ce {MgCl2} $ e $ \ ce {CaCl2} $ sono più solubili di $ \ ce {NaCl} $ in acqua. La solubilità di $ \ ce {MgCl2} $ è $ \ pu {543 g / L} $ e quella di $ \ ce {NaCl} $ è $ \ pu {360 g / L} $ (entrambi a $ 20 ^ {\ circ} \ pu {C} $ ).
Penso che $ \ ce {NaCl} $ dovrebbe essere più solubile a causa della sua natura ionica superiore. $ \ ce {Mg ^ {2 +}} $ e $ \ ce {Ca ^ {2 +}} $ sono più polarizzanti e hanno una natura più covalente e quindi dovrebbero essere meno solubili.
Voglio sapere il motivo per cui sta accadendo il contrario.
Commenti
- Che ne dici di pochi numeri?
- Chi ha detto che un carattere ionico maggiore significa maggiore solubilità?
- dovrebbe esserci equilibrio
- @Chemist, non è consigliabile aggiungere domande oltre a ciò che era stato originariamente inteso dallOP. Da qui il rifiuto. La tua aggiunta di dati sulla solubilità è stata riportata, debitamente accreditata, ma ancora una volta mancava del markup. Per favore apporta modifiche complete e cerca di non aggiungere domande alle vecchie (puoi farne di nuove!)
- Dalla mia esperienza ponendo nuove domande verrà immediatamente contrassegnato come duplicato senza pensarci due volte dai membri della comunità, quindi ho deciso per modificare questa domanda per renderla rispondente.
Risposta
Non credo che ci sia una risposta semplice . Esistono alcune regole pratiche, tutte con eccezioni. La maggior parte dei cloruri sono solubili. Ciò include sia MgCl2 che CaCl2.
La solubilità è il risultato dellequilibrio tra interazioni concorrenti: tra gli ioni nel sale e tra questi ioni e lacqua.
Molti fattori contribuiscono alla solubilità di un composto in acqua. In questo caso, la differenza principale tra i composti è la forza dei legami.
La risposta più lunga ha a che fare con qualcosa chiamato “entalpia di solvatazione”. “
puoi pensare in questo modo che lentalpia reticolare in MgCl2 e CaCl2 sarà inferiore e può essere facilmente essere sopraffatto dallentalpia di idratazione
Commenti
- Perché lentalpia reticolare di MgCl2 è inferiore a NaCl
- Temo che la solubilità sia una delle proprietà che non possono essere ancora adeguatamente spiegate. Ad esempio, perché CaF2 è assolutamente insolubile? Per confronto CaCl2, CaBr2 e CaI2 sono tutti estremamente solubili in acqua, in quanto possono essere disciolti in meno del loro peso di acqua.
Risposta
$ \ ce {MgCl2} $ e $ \ ce {CaCl2} $ sono più solubili di $ \ ce {NaCl} $ perché in $ \ ce {MgCl2} $ e $ \ ce {CaCl2} $ la carica ionica è +2 quindi può interagire con più numeri di $ \ ce {H2O } $ , poiché il numero di interazioni aumenta, viene liberata una maggiore quantità di energia che è unenergia di idratazione sufficiente a superare lenergia reticolare del composto. Anche la solubilità aumenta con laumento della carica sugli ioni.
Commenti
- Se solo la chimica fosse così semplice … Un breve sguardo al grafico di solubilità mostrerebbe che non è proprio così che viene prevista / spiegata la solubilità.