Un atomo di potassio comprende 19 protoni e 18 elettroni centrali. Quegli elettroni schermano 18 protoni della forza di Coulomb. Pertanto, esiste un protone della forza di Coulomb che attrae lelettrone di valenza del potassio. Considerando che, krypton comprende 36 protoni e 28 elettroni centrali. I suoi elettroni schermano 28 protoni irritati dalla forza di Coulomb. Pertanto, ci sono otto protoni della forza di Coulomb che attraggono gli elettroni di valenza del krypton.
Di conseguenza, cè più forza di Coulomb che attrae gli elettroni di valenza del krypton di quanta ne attiri lelettrone di valenza del potassio; di conseguenza, il raggio atomico del krypton è minore del raggio atomico del potassio.
È corretto?
Risposta
Il tuo concetto è vicino alla risposta reale. Dovresti pensarlo come no. di protoni per elettrone su tutto. Questo è il modo in cui sono state fatte le cose in letteratura e se non sei soddisfatto considera il fatto che non tutti gli elettroni stanno schermando il nucleo nella stessa misura. Ci sono alcune regole [regola degli slater] stabilite e che funzionano nella maggior parte dei casi grazie alle quali si può effettivamente prevedere quanta carica nucleare agisce sullelettrone. Anche così vedrai lelettrone di valenza per K è più schermato che per Kr. Ma i numeri che hai trovato non hanno molto senso. Funziona un po ma è meglio se segui il modo in cui è stato discusso.
Commenti
- Se avessimo fatto solo elettroni totali / protoni totali, allora non ' il rapporto elettrone: protone sarebbe lo stesso per K e Kr, e quindi non ' i loro raggi sono approssimativamente gli stessi?
- In che modo 36/28 e 19/18 sono uguali? 36/28 è maggiore di 19/18 man
- Non sono soddisfatto della tua risposta perché se guardiamo alla base del protone, il raggio del sodio dovrebbe essere maggiore dellargon
Risposta
A causa dello scarso effetto di schermatura, dellorbitale “d” di “Kr”, leffetto “z” aumenta e il raggio diminuisce ma in “K” nessun effetto di schermatura scarso è “s il raggio è maggiore di “Kr”