$ \ ce {BF3} $ contrasta il legame con il fluoro e accetta ancora una coppia di elettroni ed è considerato acido lewis perché?
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- È ' la stabilizzazione mesomerica non back-bonding e i legami sono ancora polarizzati al fluoro.
- Ho la sensazione che il fluoro in $ \ ce {BF3} $ faccia quella cosa quasi con riluttanza, come " OK, puoi usare la mia coppia di elettroni di riserva per un breve mentre, ma poi restituimelo al più presto " Probabilmente questo ha qualcosa a che fare con il fatto che raramente si sente parlare di fluoro in $ sp ^ 2 $.
Risposta
Un acido di Lewis può accettare una coppia di elettroni da una base di Lewis. Il boro in BF3 è povero di elettroni e ha un orbitale vuoto, quindi può accettare una coppia di elettroni, rendendolo un acido di Lewis.
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- SE hai un forte background chimico, potrei andare oltre e dire che il fluoro è un atomo più elettronegativo del boro, quindi la densità elettronica nel BF3 si sposterebbe maggiormente verso latomo F. Questo crea la più grande carenza di elettroni sullatomo B permettendogli di accettare facilmente unaltra coppia di elettroni.
- Bene, questa non è una risposta completa poiché ' Non parliamo del legame $ \ text {p} \ pi $ – $ \ text {p} \ pi $ menzionato esplicitamente nella domanda. OP chiede perché $ \ ce {BF3} $ è ancora un acido di Lewis nonostante questo legame .
Risposta
Un acido di Lewis è definito come un accettore di coppie di elettroni. Quindi, affinché qualcosa agisca come un acido di Lewis, deve volere elettroni. I primi esempi sono $ \ ce {H +} $, lacido di Lewis più duro in circolazione (polarizzazione zero, rapporto carica / volume molto alto) e praticamente ogni catione metallico là fuori: $ \ ce {Al ^ 3 +, Zn ^ 2 +, Fe ^ 3 +, Ag +} $ solo per citarne alcuni.
Considera il boro, un elemento piuttosto elettropositivo: conta come un metalloide, quindi è da qualche parte tra i non metalli e i metalli. Lo stiamo legando al fluoro, lelemento più elettronegativo, e lo stiamo facendo tre volte. Dovrebbe essere evidente che non è rimasta quasi nessuna densità elettronica sul boro. Quanto sarebbe felice se qualche altro atomo donasse volentieri la propria coppia di elettroni per condividerla?
Ora cosa faremo se non ci fosse una base di Lewis in giro? Bene, inizialmente il boro sarà ancora lì, impoverito di tutti i suoi elettroni di valenza dal fluoro (o quasi). È qui che il fluoro scopre il suo lato benefico: tutti e tre i fluoro donano solo un po di densità elettronica in modo che il piccolo boro nel mezzo smetta di piangere. Questo è ciò che hai definito “back bonding” e Ivan chiama “stabilizzazione mesomerica”. Ma il punto è: questo non aiuta in alcun modo contro la carenza di elettroni, è più come la contromisura finale del boro contro la perdita di elettroni.
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- I chimici ti prego di perdonarmi per aver trasformato gli atomi in esseri umani. Almeno non ho spiegato lintera faccenda del ritiro degli elettroni con il socialismo …
Risposta
Un acido lewis è definito come un accettore di coppie di elettroni. Il boro in BF3 è carente di elettroni & ha un orbitale d vuoto, quindi può accettare una coppia di elettroni, rendendolo un acido lewis. Inoltre contiene solo 6 elettroni nella costruzione del guscio più esterno è in grado di accettare una coppia di elettroni per completare il suo ottetto. Quindi è “Lewis acid”
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- Questo non ha nulla a che fare con gli orbitali d. Penso che tu intenda un orbitale p vuoto, non un orbitale pubblicitario.