Le forze di dispersione di Londra presumibilmente hanno la forza minore tra tutte le forze intermolecolari. Ma $ \ ce {CS2} $ , che ha solo forze di dispersione, ha un punto di ebollizione più alto (e quindi forze intermolecolari più forti) di $ \ ce {COS} $ , che ha attrazione dipolo-dipolo oltre alle forze di dispersione. Perché?
Suppongo che abbia qualcosa a che fare con $ \ ce {CS2} $ che ha un guscio elettronico più spesso / inducibile, ma poi sorge una nuova domanda: come faresti a sapere se le forze di dispersione in una molecola sono più forti delle forze dipolo-dipolo in unaltra?
(Teoricamente, senza utilizzare punti di ebollizione o altri dati sperimentali. Inoltre, questo si basa sulla domanda 4a della risposta libera chimica AP 2018 .)
Commenti
- COS non è un gran dipolo. Fino al punto della tua domanda: in generale, ' non lo sai finché non lo provi. La chimica è una scienza sperimentale, dopotutto.
Risposta
Sebbene le forze di dispersione individuali siano deboli, sono cumulative e aumentare con la massa molare. Come regola generale, il punto di ebollizione aumenta con la massa molare.
Le molecole polari avranno punti di ebollizione più elevati rispetto a molecole con masse molari simili . Ad esempio, letanolo ( $ \ ce {CH3CH2OH} $ ) ha un punto di ebollizione più alto del dimetiletere ( $ \ ce { CH3OCH3} $ ).
$ \ ce {CS2} $ è ~ 16 g / mol più pesante di COS.