Secondo il libro per un composto binario, per prima cosa assegniamo allelemento con maggiore elettronegatività il suo numero di ossidazione (ossigeno sempre -2 tranne nei perossidi). Quindi, abbiamo -2 x2 = -2. Quindi, ogni ossigeno avrebbe un numero di ossidazione di -2. Il libro dice che la risposta è -1.
Lunica cosa che riesco a pensare è che poiché il bario è un metallo alcalino, ha un numero di ossidazione di +2, quindi ogni ossigeno sarebbe -1. Ma si contraddice perché nelle regole. Si dice che per un composto binario, “allelemento con maggiore elettronegatività viene assegnato un numero di ossidazione negativo uguale alla sua carica in semplici composti ionici dellelemento”.
Commenti
- Hai cercato sul web il biossido di bario per trovare informazioni sul legame?
- Nei composti, il bario è universalmente conosciuto come Ba (II). ' non sono a conoscenza di composti in cui il bario ha un altro stato di ossidazione.
Risposta
“ossigeno sempre -2 tranne nei perossidi”
Questa eccezione è in effetti qui, perché $ \ ce {BaO2} $ è un perossido costituito da $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ e $ \ ce { O2 ^ {2 -}} $ ioni. Il numero di ossidazione di Ba è + II e il numero di ossidazione di ciascuno degli ossigeni nellanione perossido è -I. Questo si adatta alla carica dellanione perossido ($ 2 \ times -1 = -2 $), e poiché $ \ ce {BaO2} $ è un composto neutro, la somma di tutti i numeri di ossidazione è 0. Inoltre, ce ne sono ancora di più eccezioni alla regola pratica citata sopra, ad esempio, lanione radicale superossido $ \ ce {O2 -} $ con un numero di ossidazione frazionario di $ – \ frac {1} {2} $ o il catione diossigenile $ \ ce {O2 +} $ con un numero di ossidazione formale $ + \ frac {1} {2 } $ per ogni ossigeno.
A differenza dei perossidi , i “composti ionici semplici” dellossigeno sono ossidi , che contengono lanione $ \ ce {O ^ {2 -}} $. La carica dellanione ossido è $ 2- $, quindi il numero di ossidazione dellossigeno in questi composti è -II.
Commenti
- Penso che deve anche tenere conto del numero di metà ossidazione negativo in caso di super ossidi nella legge generale allinizio della tua risposta.
- @SatwikPasani Ho modificato la mia risposta per tenere conto di questo aspetto.
Risposta
I numeri di ossidazione sono una forma estremamente utile di contabilità chimica, ma non dovrebbero essere considerati come aventi una realtà reale. Ad esempio, i numeri di ossidazione frazionari sono perfettamente possibili, ma non puoi avere mezzo elettrone. Il numero di anossidazione di +7 è assegnato al cloro in perclorati, ma lidea che si possano eventualmente eliminare 7 elettroni da un atomo di cloro è impensabile (sommare i primi 7 potenziali di ionizzazione). È la seconda parte della citazione che dai è fuorviante e in molti casi errata. Il punto da tenere a mente prima è che il numero di ossidazione di un dato elemento in un composto è la carica che avrebbe SE il composto fosse interamente ionico. Il segno della carica si basa sullelettronegatività relativa degli atomi di legame. Ai metalli del gruppo I e II (tranne in casi molto rari) vengono assegnate tariffe rispettivamente di +1 e +2. Lossigeno è più comunemente -2, ma nel caso dei perossidi viene assegnato un numero di ossidazione -1 in modo che i numeri di ossidazione combinati vengano a zero in questo caso o alla carica totale sul gruppo di atomi se si sono formati uno ione.