Qual è lequazione ionica netta per la reazione tra Ba (OH) 2 e H2SO4? [chiuso]

La reazione tra $ \ ce {Ba (OH) 2, H2SO4} $ è nota come neutralizzazione acido-base, poiché $ \ ce {Ba (OH) 2} $ è una base relativamente solida e $ \ ce {H2SO4} $ lacido forte.

La reazione molecolare è data come,

$$ \ ce {Ba (OH) 2 + H2SO4 – > BaSO4 (s) + 2H2O} $$

Prima di passare a net- reazione ionica, vediamo la reazione di $ \ ce {BaCl2, Na2SO4} $ [1] :

$$ \ ce {BaCl2 + Na2SO4 – > BaSO4 (s) + 2NaCl} $$

Quindi, suddividendo in ioni, vediamo:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2C l- + 2Na ^ {+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2Na ^ {+} + 2Cl ^ {-}} $$

$ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ rimane completamente dissociato nella soluzione acquosa mentre “ri sali di acido forte e base forte (cioè “sono elettroliti forti). Quindi, $ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ sono ioni spettatori poiché non partecipano alla reazione ionica. Annulliamo fuori, e otteniamo la reazione ionica netta:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s)} $$

Ora, vediamo la reazione data nel domanda. In questo, $ \ ce {BaSO4} $ precipita, quindi $ \ ce {Ba ^ {2+} , SO4 ^ {2 -}} $ non possono essere ioni spettatori. Inoltre, H2O ha una percentuale di dissociazione molto bassa ( $ \ ce {K_W = 10 ^ {- 14}} $ , a 25 ° C), quindi non può “t dissociarsi in ioni. Quindi, $ \ ce {H +, OH -} $ non sono troppo lo ione spettatore. Pertanto, questa reazione non ha ione spettatore e quindi $ {H_2O} $ sarà incluso nella reazione ionica , che è dato come:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2OH- + 2H + + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2H2O (l)} $$

Un altro esempio:

[1]: Equazioni ioniche e ioniche nette complete, Khan Academy

^{Nota: come menzionato da andselisk nei commenti, $ \ ce {BaSO4 (s)} $ è il modo consigliato per scrivere il precipitato, come da IUPAC. Il vecchio simbolo scolastico per precipitato era " ↓ ".}

Commenti

• Le equazioni evidenziate contengono alcune equazioni errate in ioni (ad esempio, $ \ ce {Ba ^ 2 + + 2 Cl- – > BaSO4} $). Si prega di rivedere e correggere.
• @MathewMahindaratne: Molte grazie per averlo sottolineato. Li ' li ho corretti adesso.
• " (↓) " non è una notazione standardizzata e non lo è mai stata. " ↓ " è un simbolo obsoleto per indicare lo stato solido; valuta la possibilità di sostituirlo con la notazione " (s) " attualmente consigliata. Ciò renderebbe anche le reazioni coerenti poiché in questo modo stai già denotando lo stato liquido di aggregazione. Più in dettaglio, potrebbe valere la pena menzionare solo $ K_ \ mathrm {w} = \ pu {1E-14} $ a 25 ° C, per non dare un studente la falsa sensazione che sia una costante fondamentale (nota anche la tipografia di " $ K_ \ mathrm {w} $ ") .
• @RahulVerma Esattamente, come " Cu (s) ". Vedere la Sezione 2.10.1 (vi), p. 54 di IUPAC " Green Book " ( PDF ). In alternativa, puoi consultare la Guida ACS alla comunicazione accademica se hai accesso ad essa.

Dal momento che non sembri capire i concetti, analizziamolo di più. La risposta di Rahul è corretta, ma andiamo più in dettaglio.Considera lidea di sciogliere il cloruro di bario, equazione 1, e il solfato di sodio, equazione 2, in soluzioni separate. ( Nota che è importante mostrare la carica sugli ioni! )

$$ \ ce {BaCl2 (s) – > [aq] Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {1} $$ $$ \ ce {Na2SO4 (s) – > [aq] 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq)} \ tag {2} $ $

Ora se le due soluzioni ioniche vengono mescolate la reazione è: $$ \ ce {Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl – (aq) + 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq) < = > BaSO4 ( s) + 2Na ^ {+} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {3} $$

• (s) significa che il reagente è un solido o che il prodotto è un precipitato.

• (aq) significa che la molecola o lo ione è disciolto in acqua. Spesso si presume che il contesto sia una soluzione acquosa e la designazione viene semplicemente omessa.

Poiché gli ioni sodio e gli ioni cloruro compaiono su entrambi i lati dellequazione, vengono spesso cancellati come ioni spettatori. Quindi per una reazione potresti vedere unequazione come lequazione (4). Tipicamente si presume che per lequazione 4 che $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ e $ \ ce Gli ioni {SO4 ^ {2 -}} $ provenivano da alcuni sali solubili non specificati e che la reazione stava avvenendo in acqua.

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} < = > BaSO4 (s)} \ tag {4} $$

Un altro modo per specificare le condizioni di reazione sarebbe mettere tali specifiche sopra le frecce di reazione. Come usare $ \ ce {- > [CH3OH]} $ per indicare che la reazione sta avvenendo nel metanolo.