Quale elemento ha un raggio atomico maggiore — berillio o xeno?

Non puoi davvero confrontare efficacemente latomico raggi di xeno e berillio empiricamente; gli atomi sono troppo distanti. Una volta che ti sei rimosso dai vicini diretti, in genere non è possibile stimare le dimensioni relative degli atomi.

Lindizio più vicino che puoi ottenere sono i raggi atomici calcolati sul pagina dati . Questi mostrano che lo xeno è leggermente più piccolo (da $ \ pu {108 pm} $ a $ \ pu {112pm} $) ma la differenza è inferiore allerrore atteso. Quindi, a tutti gli effetti, hanno la stessa dimensione.

Commenti

• Che ne dici se non sono distanti, come il berillio con zolfo o berillio con fosforo? Magnesio con ittrio o magnesio con niobio?
• @JasonC A meno che non siano direttamente sopra / sotto / sinistra / destra luno dallaltro o in alto a destra / in basso a sinistra (in tutti i casi di cui puoi disegnare una serie di relazioni lineari più grandi o più piccole), sono troppo distanti.
• @Jan Il raggio dato per Xenon è il raggio di Van Der Waal e il raggio dato per Be è il raggio atomico. Sarà corretto affermare che Xenon è leggermente più piccolo in base a questi dati?
• @Eloise No, ' è il raggio atomico calcolato in entrambi i casi. en.wikipedia.org/wiki/…
• Mi è stato insegnato che è non è possibile misurare il raggio atomico per i gas nobili. Per misurare il raggio atomico di Xe, abbiamo bisogno di un composto in cui Xe-Xe si lega, che non esiste. Allora come viene calcolato questo raggio atomico di Xe?

Se vuoi confrontare il raggio di 2 elementi, di solito puoi farlo quando gli elementi si trovano sulla stessa colonna (gruppo) o sulla stessa riga (punto).

Quando ti sposti nella colonna, lelemento diventa più grande, perché ha più gusci energetici. Ad esempio, lossigeno ha un raggio più piccolo dello zolfo.

Quando ti sposti a destra nella riga, lelemento ha una carica nucleare più grande (più protoni) per lo stesso numero di gusci di energia. Pertanto, ogni elettrone viene tirato più forte e il raggio diminuisce. Ad esempio, il fluoro ha un raggio più piccolo dellossigeno.

Ora, i tuoi elementi, berillio e xeno, non sono nella stessa colonna o riga. Tuttavia, lo xeno è molto più basso del berillio, quindi potremmo presumere che abbia un raggio maggiore.

Commenti

• Quindi, in base allandamento del raggio atomico per gruppo o periodo, se confrontiamo con due atomi con colonne e periodi diversi, dovremmo confrontare entrambi per quanto sono bassi? Ad esempio, magnesio e scandio. Poiché lo scandio è inferiore al magnesio di 1 periodo, lo scandio ha un raggio maggiore. Poiché lo zolfo ha un periodo inferiore rispetto al berillio, quindi lo zolfo ha un raggio dellatomo maggiore. Ho ragione?
• No. Ad esempio, lo stronzio ha un raggio di 200 picometri e il potassio ha un raggio di 220 picometri, anche se si trovano in colonne e righe diverse e il potassio si trova in una riga superiore (valori da " Atomic Radius ", Wikipedia). Tuttavia, quando cè una differenza molto grande possiamo dire.
• Quindi il berillio è più grande dello zolfo perché lo zolfo è inferiore al berillio di 1 periodo e 4 gruppi avanti, quindi lattrazione nucleare domina. Ma prima hai detto che lo xeno è più grande del berillio. Quindi cosa devo fare se vengono dati due elementi con gruppo e periodo diversi. (Io ' sto ancora imparando con landamento del gruppo e del periodo, quindi forse ignoro il valore numerico). Inoltre, cosa intendi per " grande differenza "? Grande differenza nel periodo?
• Ho pensato che Xenon avesse un raggio maggiore. Tuttavia, non sono riuscito ' a trovare online un raggio atomico misurato di Xenon. Solo un valore calcolato. E secondo quello calcolato, Beyllium ha un raggio maggiore (112pm) rispetto allo Xenon (108pm). Questo mostra esattamente il mio punto. Non possiamo confrontarli. Possiamo solo immaginare. E mi sbagliavo. Non esiste un valore reale per " grande differenza ", solo speculazione.