Risposta
Il tuo libro di testo probabilmente contiene i dati in una tabella come questo :
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ mathrm {bond} & \ mathrm {length (pm)} & \ mathrm {energy (kJ / mol)} \\ \ hline \ ce {NN} & 145 & 170 \\ \ hline \ ce {OO} & 148 & 145 \\ \ hline \ ce {FF} & 142 & 158 \\ \ hline \ hline \ ce {N # N} & 110 & 945 \\ \ hline \ ce {O = O} & 121 & 498 \\ \ hline \ end {array} $$
Quindi, se consideri che il diazoto ha un triplo legame e il diossigeno un doppio legame, vedete che rompere il diazoto in atomi richiede unenergia di dissociazione del legame molto più alta. Inoltre, vedi che la lunghezza del legame in diazoto è la più breve, quindi qui la regola pratica del tuo insegnante (legame più breve, legame più forte) funziona bene.
F è minore di N e O, quindi ha una piccola lunghezza del legame
Questa regola non funziona, anche se si confrontano solo i singoli legami. probabilmente funziona se rimani nello stesso gruppo (confrontando F, Cl, Br, I), ma alla fine devi guardare i dati sperimentali o, se non ci sono dati disponibili, misurarli tu stesso.
E una piccola lunghezza del legame significa maggiore energia (il mio insegnante mi ha detto)
Questa regola spesso funziona, ma ancora una volta non per i singoli legami NN, OO e FF. Le differenze nella lunghezza e nellenergia dei legami sono sottili, e questo è il momento in cui queste regole spesso vengono meno.