Ora sto imparando a conoscere la nomenclatura. In particolare, gli ossianioni.
Fondamentalmente, quando hai un anione che è una combinazione di un non metallico con ossigeno.
Secondo il mio libro:
Termina con -ate per gli ossianioni più comuni del elemento. Termina con -ite per gli ossianioni che hanno la stessa carica ma con un atomo di ossigeno in meno.
Esempio:
$ \ ce {NO_3 ^ – \ implica} $ Nitrato
$ \ ce {NO_2 ^ – \ implies} $ Nitrite
Ok, se mi dai un oxyanion che finisce con -ate, so che posso semplicemente rimuovere un atomo di ossigeno e otterrò il -ite.
Ma quello che non capisco è come fa il libro a sapere che $ \ ce {NO_3 ^ -} $ è nitrato: come fa il libro a sapere che $ \ ce {NO_3 ^ -} $ è “lossianione più comune per lelemento” . Come fa a sapere che una carica di $ -1 $ e $ 3 $ atomi di ossigeno creano “il più comune” ossianione di azoto?
In altre parole, cosa significa anche “più comune”?
Commenti
- I ' in realtà non ne sono sicuro, allinizio ho pensato che sarebbe stato qualcosa da fare con il numero di ossidazione del gruppo poiché nitrato, solfato e fosfato presentano tutti lo ione centrale nel numero di ossidazione del gruppo. Ma il clorato ($ \ ce {ClO3 ^ -} $) chiede di differire. Immagino che, come con molte nomenclature chimiche, potrebbe essere dovuto solo a " ragioni storiche ". Spero che qualcun altro possa dare una risposta migliore.
- @orthocresol hai ragione, ma ' è anche per prefisso – en.wikipedia.org/wiki/Oxyanion
Risposta
“Più comune” indica le forme più frequentemente incontrate nellintero ambito della chimica, che sono abbastanza sicuro corrisponda vagamente allo stato di ossidazione più termodinamicamente stabile. Non è sempre il caso che lo ione “-ate” sia il più stabile, tuttavia, poiché un esempio, vedere i collegamenti per il cloro di seguito).
Una risposta dettagliata richiede di notare che la nomenclatura si estende oltre solo “-ate” e “-ite”. La maggior parte degli elementi p-block che formano oxo-anioni formano unintera serie di essi, ciascuno con latomo centrale in uno stato di ossidazione a due di distanza da ciascun vicino. Per tutti gli elementi tranne il più leggero ($ \ ce {C} $ e $ \ ce {N} $) e il più pesante ($ \ ce {As} $, $ \ ce {Se} $, $ \ ce {Te} $, ecc.), Di solito si considera che la serie contenga quattro membri , sebbene non sia garantito che tutti siano stabili o in grado di essere caratterizzati (ad esempio, “ bromite ” e “ iposolfito “).
Come notato nei commenti a unaltra risposta, oltre ai suffissi” -ite “e” -ate “, ci sono anche i suffissi” ipo- ” e “per-” prefissi , dove “hypo-” è usato solo con “-ite” e “per-” è usato solo con “-ate”. Queste quattro combinazioni vengono utilizzate per coprire la serie di oxo-anioni per ogni elemento:
- Fosforo: perfosfato ($ \ ce {PO5 ^ {3 -}} $), fosfato ($ \ ce {PO4 ^ {3 -}} $), fosfito ($ \ ce {PO3 ^ {3 -}} $), ipofosfito ($ \ ce {H2PO2 ^ { -}} $)
- Zolfo: persolfato ($ \ ce {SO5 ^ {2 -}} $), solfato ($ \ ce {SO4 ^ {2 -}} $), solfito ($ \ ce { SO3 ^ {2 -}} $), iposolfito (“$ \ ce {SO2 ^ {2 -}} $”)
- Cloro: perclorato ($ \ ce {ClO4 ^ {-}} $), clorato ($ \ ce {ClO3 ^ {-}} $), clorito ($ \ ce {ClO2 ^ {-}} $), ipoclorito ($ \ ce {ClO ^ {-}} $)
- Bromo: perbromato ($ \ ce {BrO4 ^ {-}} $), bromato ($ \ ce {BrO 3 ^ {-}} $), bromite (“$ \ ce {BrO2 ^ {-}} $”), ipobromite ($ \ ce {BrO ^ {-}} $)
- Iodio: periodato ($ \ ce {IO4 ^ {-}} $), iodate ($ \ ce {IO3 ^ {-}} $), iodite ($ \ ce {IO2 ^ {-}} $), ipoiodite ($ \ ce {IO ^ {- }} $)
Per il carbonio, è stata data la preferenza “ carbonato “, per la rubrica “più comune”, come lunico osso-anione conosciuto. Per lazoto è stato evitato luso dei prefissi, per quello che presumo fosse per semplicità. (Direi che nitrato e nitrito sono entrambi abbastanza comuni nel mondo naturale che senza un tale fattore decisivo ci sarebbe stata una forte concorrenza per il suffisso “-ate”.)
Possibili irregolarità nella struttura allinterno di una serie includono perosso-anioni con un alto numero di ossigeni legati (ad es., Credo che persolfato e “ perfosfato ” siano entrambe specie di perosso) e un numero variabile di ossigeni per un dato stato di ossidazione negli anioni di elementi più pesanti (ad esempio, metaperiodato, $ \ ce {IO4 -} $, versus orthoperiodate, $ \ ce {IO6 ^ {5 -}} $, entrambi contenenti iodio eptavalente). Inoltre, cè la possibilità di altri composti non osso-anionici degli atomi centrali con ossigeno come diossido di cloro , $ \ ce {ClO2} $ ; biossido di azoto , $ \ ce {NO2} $; sulfur diossido , $ \ ce {SO2} $ e triossido , $ \ ce { SO3} $; e (ovviamente) anidride carbonica , $ \ ce {CO2} $.
Puoi trovare riferimenti agli oxo-anioni di arsenico , selenio , antimonio e anche tellurio (i collegamenti sono a “-ates”), ma a mio avviso, questi tendono ad avvicinarsi maggiormente al comportamento di oxo-anion- formando metalli, che hanno un solo osso-anione apprezzabilmente stabile ( cromato , molibdato , tungstate , ecc.), o rompi questo paradigma (ipo -) – ite / (per -) – mangiato piuttosto male (vedi, ad esempio, permanganato , $ \ ce {MnO4 -} $, contro manganato , $ \ ce {MnO4 ^ { 2 -}} $).
Se vuoi davvero sbalordirti, dai unocchiata agli osso-anioni polimerici come polifosfato ; o allattuale ortocarbonato solo teorico; o al ferro, per il quale apparentemente tutti e tre gli osso-anioni conosciuti sono indicati come “ ferrate “.
Risposta
Le convenzioni storiche di denominazione impongono che il suffisso “-ate” si riferisca al gruppo contenente il catione con uno stato di ossidazione superiore a quello del gruppo corrispondente designato con “- ite “.
Nel caso del nitrato, lazoto ha una carica di +5; in nitrito, lazoto è un +3. Per il clorato, il cloro è +5; in clorito, è +3. E così via.
Commenti
- Tuttavia, cè anche il prefisso per- che denota uno stato di ossidazione maggiore di un semplice -ate.
- E anche ' hypo- ', che denota uno stato di ossidazione inferiore a ' -ite '. Ad esempio, ipoclorito, $ \ ce {ClO -} $.
- @bon I è stato insegnato che " per- " è una forma abbreviata di " hyper- ", che si abbina perfettamente a " hypo- ".
- @ JasonPatterson Sembra abbastanza probabile.
- Il prefisso " per- " è dovuto a Thomas Thompson (e non è unabbreviazione di " hyper- " ma piuttosto indica lossido più alto). Vedi MP Crosland ' s excelle nt text Historical Studies in the Language of Chemistry .