Il boro è un non metallo, cioè accetta elettroni e gli acidi donano elettroni, quindi il boro dovrebbe reagire con lacido ma non lo fa “t . Perché?
Risposta
Per illustrare la risposta di Oscar inoltre, va notato che boro , nonostante presenti in più di dieci modifiche allotropiche, è in generale abbastanza chimicamente inerte ( specialmente in forma cristallina).
Ad esempio, il boro non reagisce direttamente con lidrogeno e tutti i borani sono sintetizzati con altri mezzi. Sebbene il boro possa essere ossidato dal fluoro a temperatura ambiente, altri alogeni (anche il cloro) richiedono temperature elevate superiori a $ \ pu {400 ° C} $ :
$$ \ ce { 2 B (s) + 3 MI2 (g) – > 2 BE3} \ qquad (\ pu {30 ° C}: \ ce {E} = \ ce {F}; \ quad \ text {sopra} ~ \ pu {400 ° C}: \ ce {E} = \ ce {Cl}, \ ce {Br} , \ ce {I}) $$
Non vi è alcuna preferenza neanche nella reattività verso acidi o basi. Il boro infatti non reagisce in modo apprezzabile né con gli acidi non ossidanti né con le soluzioni alcaline in condizioni ambientali.
Tuttavia, gli acidi ossidanti concentrati come gli acidi nitrico e solforico nonché lacqua regia reagisce bene, specialmente a temperature elevate, producendo acido borico:
$$ \ ce {B (s) + 3 HNO3 (aq) – > [Δ] B (OH) 3 (aq) + 3 NO2 (g)} $$
Il boro amorfo reagisce con soluzioni alcaline concentrate :
$$ \ ce {2 B (am) + 2 NaOH (conc) + 6 H2O (l) – > 2 Na [B (OH) 4] (aq) + 3 H2 (g)} $$
Quando fuso in aria con alcali , $ \ ce {Na2O2} $ o $ \ ce {KNO3} $ + $ \ ce {Na2CO3} $ mix, si formano i borati:
$$ \ ce {4 B (s ) + 4 NaOH (s) + 3 O2 (g) – > [\ pu {350-400 ° C}] 4 NaBO2 (s) + 2 H2O (g)} $$
Tutte le reazioni chimiche sono state adattate da [1, p. 74].
Riferimenti
- R. A. Lidin, V. A. Molochko e L. L. Andreeva, Reactivity of Inorganic Substances, 3a ed .; Khimia: Mosca , 2000 . (in russo)
Risposta
Chi ha detto che il boro è una base? Il fatto che non indebolisca o neutralizzi la maggior parte degli acidi dovrebbe farti capire che non è “t.
Il boro viene ossidato lentamente quando viene polverizzato ed esposto allacido nitrico (vedi qui ), e potremmo chiamarlo “basico” in virtù del fatto che i prodotti sono acidi molto più deboli dellacido nitrico. Ma di solito e con maggiore precisione il boro (o qualsiasi altro elemento che reagisce in modo simile) è invece interpretato come un agente riducente.
Commenti
- Wellllll ……. Se stai usando la definizione Usanovich di acidi e basi en.wikipedia.org/wiki/… la distinzione scompare. Ma questo è lontano dal mainstream