Quando diciamo che “potassio” è reattivo, ci riferiamo a un atomo di potassio o al potassio sfuso come nel metallo solido? In altre parole, “potassio” si riferisce a un tipo di atomo o ad un agglomerato di atomi di potassio?
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- In genere si riferisce alla maggior parte, ma non si può mai essere sicuri. Per questo e altri motivi, la parola " reattiva " è più confusa che significativa, quindi è meglio evitato.
Risposta
La reattività è un concetto vago in chimica. È piuttosto confuso che utile. La reattività coinvolge sia fattori termodinamici che cinetici, predice se un composto chimico subirà una reazione chimica (da solo o con altri composti) o meno e se lo fa quanto velocemente la reazione sta andando al completamento, cioè la velocità di reazione.
La reattività viene anche utilizzata per confrontare o studiare le velocità di due o più reazioni chimiche. Ad esempio, quando diciamo che la reattività di HBr è maggiore della reattività di HCl – qui ci riferiamo alla velocità con cui il composto darà la reazione acido-base .
La reattività è a volte riferita alla massa e talvolta a una singola molecola, ma per lo più viene indicato come bulk, ma non è prevedibile.
Nei composti puri, la reattività è regolata dalle proprietà fisiche del campione. Ad esempio, la macinazione di un campione su una superficie specifica più elevata aumenta la sua reattività. Nei composti impuri, la reattività è anche influenzata dallinclusione di contaminanti. Nei composti cristallini, la forma cristallina può anche influenzare la reattività. Tuttavia, in tutti i casi, la reattività è principalmente dovuta alle proprietà subatomiche del composto.
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- Salve, quindi sto attualmente imparando a conoscere le reazioni redox. Quindi lo “stato di ossidazione di un atomo di potassio” è uguale allo “stato di ossidazione del potassio”?
- Lunico stato di ossidazione del potassio è +1. Non può arrivare a valori più alti, come +6 !!!
- @Maurice Grazie per averlo sottolineato, ho dimenticato perché lho fatto lì.
Risposta
Quando diciamo che il potassio è reattivo, è chiaro che è più reattivo del sodio. Questo può essere facilmente dimostrato in classe facendo cadere un piccolo pezzo (max 0,1 g) di quei metalli in una vasca di acqua fredda.
Il sodio reagisce in modo relativamente calmo sciogliendosi e spostandosi rapidamente sulla superficie dellacqua, producendo gas idrogeno H2 che può essere incendiato con un fiammifero. La fiamma H2 è alta uno o due millimetri. Rimane e si muove in modo irregolare attorno al globulo di sodio. Il tutto non è pericoloso. Vale la pena mostrarlo in classe. Non viene prodotto fumo. $$ \ ce {2 Na + 2 H2O – > 2 NaOH + H2} $$ $$ \ ce {2 H2 + O2 – > 2 H2O} $$
Il potassio reagisce così violentemente con lacqua che entrambi metallo e gas prendono fuoco in modo tale da costituire una reazione pericolosa. Viene prodotto un fumo intenso, costituito da ossido di potassio, idrossido e superossido KO2, che sono corrosivi e tossici. Non dovrebbe essere mostrato in una normale classe. $$ \ ce {2 K + 2 H2O – > 2 KOH + H2} $$ $$ \ ce {K + O2 – > 2 KO2} $$
Non provare a usare più di 0,1 g di questi metalli. La reazione diventa esplosiva con quantità maggiori.