I non metalli formano ioni? Lo chiedo perché stavo leggendo qualcosa e mi sono imbattuto nella frase “ioni metallici”, che mi ha fatto domandare se ci siano o meno anche ioni non metallici.
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Risposta
In breve, sì. Gli ioni a elemento singolo sono comuni sia per i metalli che per i non metalli. Alcuni semplici esempi: $ \ ce {F ^ {-}, Cl ^ {-}, I ^ {-}, S ^ 2 -} $ I cationi non metallici multielemento sono un po più comuni: $ \ ce {NH4 + } $ e $ \ ce {H3O +} $ sono gli esempi ovvi e ci sono molti anioni come $ \ ce {CN -} $, $ \ ce {SO4 ^ {2 -}} $, $ \ ce {NO3-} $, ecc. Anche cose come proteine e polipeptidi sono spesso ioni in soluzione e possono essere caricati positivamente o negativamente a seconda del pH.
Semplicemente a causa delle loro elettronegatività, tutti gli ioni non metallici a singolo elemento sono anioni in soluzione, ma nella fase gassosa, tutte le scommesse sono perse e puoi eliminare un elettrone per ottenere un catione (o avere ioni metallici caricati negativamente) purché non si scontri con nientaltro.
Risposta
Il nitrato di ammonio è un fertilizzante composto da ioni non metallici.
Ci sono una miriade di altri esempi.
Risposta
Gli ioni sono classificati in catione e anione, il catione è uno ione positivo e lanione uno ione negativo. I cationi sono principalmente dalla natura metallica mentre gli anioni provengono principalmente da non metalli, quindi sì, ci sono ioni non metallici!