Perché la struttura di Lewis di $ \ ce {Cl_2SO} $ ha un totale di $ 24 $ elettroni di valenza? Ho pensato che il numero di elettroni di valenza dovesse essere $ 2 \ times7 + 1 \ times6 + 1 \ times6 = 26 $.
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- Potresti elaborare dove hai trovato questa dichiarazione fuorviante? È in un libro di testo o in unaltra fonte?
- 26 è corretto ..
- @DavePhD Grazie. Deve essere un errore nel mio libro di testo.
- ' Immagino che chiunque labbia scritto abbia fatto quello che ho fatto accidentalmente la prima volta contando: ho dimenticato la coppia solitaria sullo zolfo.
Risposta
Lo zolfo è talvolta descritto come un atomo ipervalente, o uno che ha più di otto elettroni di valenza. Questo è possibile in una certa misura; lo zolfo può effettivamente utilizzare i suoi orbitali d per il legame. Tuttavia, recenti calcoli di meccanica quantistica suggeriscono che lentità di questo utilizzo è trascurabile. Pertanto, il tuo libro molto probabilmente rappresenta la molecola $ \ ce {Cl_2SO} $ come una molecola “separata dalla carica”.
EDIT: A pensarci bene, questo non ha ancora senso. La carica è conservata e il cloruro di tionile dovrebbe sempre avere 26 elettroni (indipendentemente da come sono distribuiti). Quindi forse, a causa dellalto grado di carattere ionico nei legami $ \ ce {S-Cl} $ e $ \ ce {S-O} $, i due elettroni mancanti sono “dispersi” tra questi ligandi. (Questa è speculazione). Forse il tuo libro è veramente in errore. Forse non hanno contato una coppia solitaria sullatomo di zolfo centrale o altrimenti hanno calcolato male il numero di elettroni?
MODIFICA 2: Ecco “unimmagine di due possibili strutture di Lewis del cloruro di tionile; come possiamo vedere, il libro concorda sul fatto che la molecola di cloruro di tionile è meglio rappresentata come una molecola” separata dalla carica “. tutti gli elettroni sono presenti.
MODIFICA 3: Ecco “unimmagine del cloruro di tionile che lo fa sembrare come se la molecola avesse solo 24 elettroni di valenza. NB: la coppia solitaria è ancora lì e la sua presenza è implicita per la mancanza di qualsiasi indicazione di una carica formale diversa da zero sullatomo di zolfo.
Commenti
- Come struttura di Il cloruro di tionile è piramidale, non può esserci un $ \ pi $ orbitale per il doppio legame. La versione separata dalladdebito è quindi superiore nella rappresentazione.
- EDIT: Aspetta, cosa intendi?
- Martin Penso che tu ' ve ha interpretato male la seconda immagine (la seconda immagine non ' mostra la coppia solitaria sullo zolfo). La presenza di LP ' è implicita per la mancanza di qualsiasi indicazione di una carica formale sullo zolfo. Questo rende comunque la molecola piramidale anche se sembra planare.
- Per essere perfettamente franchi: non cè doppio legame, perché non cè $ \ pi $ orbitale, perché la molecola non è planare. La struttura a cariche separate è la migliore rappresentazione. La struttura a doppio legame viene spesso utilizzata, perché è più conveniente per i chimici organici scrivere senza addebiti.
- Sì e no. Un $ \ pi $ orbitale deve avere un piano nodale e questo è possibile solo con planarità (almeno locale). In questo caso lo zolfo è meglio descritto come $ \ ce {sp ^ 3} $ ibridato e ora cè un modo con questa configurazione orbitale per avere un legame $ \ pi $.
Risposta
- Struttura di Lewis:
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Il modo corretto per determinare la struttura di Lewis, sulla base di questo esempio, è:
- Elettroni di valenza totali: $ 7 \ cdot2 + 6 \ cdot2 = 26 $
- Totale di elettroni necessari per ottetti / doppietti: $ 8 \ cdot4 = 32 $
- Totale di elettroni condivisi / di legame: $ 32-26 = 6 $ (In altre parole, ci sono solo tre legami.)
- Elettroni totali in coppie solitarie: $ \ text {Step 1} – \ text {Step 3} = 26 – 6 = 20 $ (In altre parole, ci sono solo 5 coppie di elettroni solitari (2 coppie per $ \ ce {O} $, 6 coppie per $ \ ce {Cl} $ e il grande MA dellanalisi della struttura di Lewis: le restanti coppie solitarie corrispondono allo zolfo al legame con lossigeno.)
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