quindi lo so La legge di hess è un modo indiretto per trovare il calore di reazione utilizzando il noto calore di reazione dellequazione termochimica 2+, quindi la formula è delta calore di reazione = entalpia di formazione (prodotto) – entalpia di formazione (reagente). Ma quindi, lentalpia di legame trova anche il cambiamento nel calore di reazione con la formula: cambiamento nel calore di reazione = legami rotti (reagente) – legami formati (prodotto). Se è negativo, è esotermico e se positivo, è endotermico. Sono confuso alla relazione tra questi 2 concetti poiché sono piuttosto opposti luno allaltro … Per favore, aiuto! Grazie!
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Tu sono confusi sul motivo per cui prendiamo “reagenti meno prodotti” quando calcoliamo lentalpia della reazione basata sulle entalpie di legame.
Considera come stato di riferimento tutti i tuoi reagenti e pro condotti nei loro stati atomici , cioè con tutti i legami rotti. La formazione di un legame rilascia energia, quindi i reagenti e i prodotti hanno tutti unentalpia negativa $$ \ Delta H = – \ sum \ Delta H_ \ text {bond} $$ rispetto a questo stato di riferimento. Lentalpia di reazione rimane $$ \ begin {align *} \ Delta H_ \ text {rxn} & = \ Delta H_ \ text {prod} – \ Delta H_ \ text {react } \\ & = – \ sum \ Delta H_ \ text {bond, prod} – \ left (- \ sum \ Delta H_ \ text {bond, react} \ right) \ \ & = \ sum \ Delta H_ \ text {bond, rea} – \ sum \ Delta H_ \ text {bond, prod}, \ end {align *} $$
quindi lincoerenza che hai evidenziato è solo la negligenza del segno meno.
Risposta
ΔH di una reazione in termini di entalpie di legame = Σ entalpie di legame (prodotti) – Σ entalpie di legame (reagenti).
Pertanto se i prodotti sono a unenergia inferiore ai reagenti, la reazione sarebbe esotermica quindi ΔH sarebbe negativo.