Tutti i sali di NO3 sono solubili in acqua? Se è così, perché?

Tutti gli esempi di $ \ ce {NO3 -} $ sali sono solubili in acqua (tutto quello che so). È sempre così o cè un po di sale che non si scioglie in acqua?

Se sì, qual è il motivo?

Risposta

No, il modo corretto di esprimerlo è $$ \ mathrm {Quasi ~ tutti ~ dei ~ ~ \ mathbf {inorganici} ~ nitrati ~ sali ~ sono ~ solubili ~ in ~ acqua.} $$

Le famiglie di sali di nitrato organico sono tipicamente nitrati di azoli e imidazoli. Alcuni esempi brillanti sono ( R ) & ( S ) -miconazolo nitrati, isoconazolo nitrato ed econazolo nitrato. Econazolo nitrato (Altri nomi: Spectazole , EN) è il sale nitrato organico più comune e si ritiene che sia leggermente solubile in acqua, inferiore a $ 0,1 \ mathrm {\ frac {g} {100 ~ g}} $ ( 1 , 2 , 3 )

In sali di nitrato inorganico, con un po di pazienza, “Ho notato che nitrato di bario , mercurio (I) nitrato e nitrato di cobalto (III) sono i sali di nitrato meno solubili con un catione monoatomico. Sono sullorlo dellinsolubilità, ma ancora non li chiamerei insolubili, poiché

  1. La loro solubilità non è così bassa a STP; da qualche parte intorno a $ \ frac {5 ~ \ mathrm {g}} {100 ~ \ mathrm {g}} $ . ( $ \ ce {Hg2 (NO3) 2.2H2O} $ si decompone in acqua, così come RSC dice )
  2. La loro solubilità aumenta notevolmente con la temperatura.

Il motivo, dici?

Bene, pensiamo a perché un composto è solubile in acqua mentre laltro non lo è. Quando si forma un composto ionico, viene rilasciata energia. Questa si chiama Lattice entalpia a pressione costante. Il processo di formazione del reticolo da ioni separati è solitamente altamente esotermico. Pertanto, quando un composto ionico si dissolve in acqua, e quando questo reticolo “si rompe”, la reazione sarebbe altamente endotermica.

Quindi, per dissolversi in acqua, gli ioni devono “superare” lenergia del reticolo. Come? Naturalmente, le attrazioni nette risultanti tra le molecole dacqua e gli ioni devono essere più forti. Questa attrazione è una specie di formazione di un legame molto molto debole (e la sua debolezza è la ragione per cui “non è classificata come tale) e quindi è esotermica. Questo rilascio di energia quando si verifica la dissoluzione è chiamato entalpia di idratazione , a condizione che gli ioni siano allo stato gassoso.

Quindi, il nitrato è un anione davvero grande, con una singola carica. La minore concentrazione di carica negativa si traduce in entalpie reticolari relativamente minori. Inoltre, la possibilità di creare legami idrogeno con lacqua aumenta la solubilità aumentando lentalpia di idratazione.

Che “Ecco perché quasi tutti i nitrati sono solubili.

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