Elenca i seguenti alcani in ordine crescente di punto di ebollizione.
A. $ \ ce {CH3 (CH2) 4CH3} $
B. $ \ ce {(CH3) 2CHCH (CH3) 2} $
C. $ \ ce {CH3CH2CH (CH3) CH2CH3} $Risposta: $ C < B < A $, dal più basso al più alto.
Perché B non ha un punto di ebollizione inferiore a C? Non è più ramificato? Credo che la ramificazione riduca la superficie, portando a meno interazioni intermolecolari e a un punto di ebollizione più alto.
Commenti
- Possibile duplicato di chemistry.stackexchange.com/questions/6944/…
- Cè un errore qui?
Risposta
B ha più ramificazioni e questo significa che le molecole di B si impacchettano in modo meno efficiente e quindi ci sono meno Van der Waals forze tra di loro e quindi B ha il punto di ebollizione più basso. Daltra parte A è una molecola lineare e quindi si impacchetta in modo efficiente, ha forze VdW più forti e quindi ha il punto di ebollizione più alto. Poiché i dati di @DavePhD “mostrano $ \ ce {B < C < A} $
Risposta
$ A $ n-esano, punto di ebollizione 69 gradi C.
$ B $ 2,3 dimetil butano, punto di ebollizione 58 gradi C.
$ C $ 3-metilpentano, punto di ebollizione 63 gradi C.
$ B < C < A $