$$ \ ce {HA (aq) + H2O (l) < = > H3O + (aq) + A- (aq)} $$
Supponiamo che la soluzione acida sia attualmente in equilibrio. In che modo diluire lacido aggiungendo acqua cambierebbe la posizione di equilibrio? Il principio di Le Chatelier dice che i liquidi puri come lacqua non influenzano la posizione di equilibrio. Usando la costante di equilibrio, è facile mostrare che la reazione dovrebbe spostarsi verso destra, ma come possiamo dimostrarlo con il principio di Le Chatelier?
Risposta
Prinicple di Le Chatelier dice anche che il sistema si adatterà da solo in base a un cambiamento di concentrazione.
La concentrazione di un acido è (normalmente) espressa in moli / litro. Se dovessi aumentare la quantità di solvente (acqua) che si trova sul lato reagente dellequazione, diluiresti la soluzione acida che è in equilibrio e facendo sì che il sistema si adegui di conseguenza.
Per quanto riguarda lultima parte della tua richiesta, sono leggermente confuso. Il principio di Le Chatelier è incorporato nellespressione di equilibrio. Se volessi mostrare come reagirebbe il sistema in base allaggiunta di più reagenti / prodotti, userei semplicemente lespressione di equilibrio per il sistema.
Spero che questo aiuti, D
Commenti
- Quindi, quando viene aggiunta lacqua, le concentrazioni di HA, H + e A- diminuiranno, quindi possiamo ' t utilizzare davvero il principio di Le Chatelier ', giusto? Ma luso della costante di equilibrio funzionerà sempre.
- Il principio di Le Chatelier ' può ancora essere utilizzato per avere unidea di come la reazione si adatterà cosa viene aggiunto. La costante di equilibrio è un modo matematico per determinare esattamente come si aggiusterà.
Risposta
Come concentrazione di deboli lacido diminuisce, si verifica una diluizione, quindi un aumento dellacqua. Quindi lequilibrio si sposta a destra per creare più prodotti per compensare laumento in h20. Prodotti / reagenti. Più prodotti = numeratore più grande = aumenta la dissociazione percentuale.