塩化カルシウムは酸性または塩基性の塩ですか？

理由：塩化カルシウムは塩酸と水酸化カルシウムの塩。水酸化カルシウムは通常、強塩基とは見なされませんが、これは溶解度が低いためだと思います。 $ \ ce {HCl} $ は強酸であり、したがって、塩はわずかに酸性である必要があります。 Wikipedia には、 $ \ mathrm {p} K_ \ mathrm {a} $と記載されています。 $ \ ce {CaCl2} $ のは8〜9であり、実際にはわずかに酸性であり、私の理論を裏付けています。

私が経験したこと：蒸留水から多くの塩化カルシウム水溶液を調製しました。これらはすべて紫色です。ユニバーサルインジケーターの存在下で、校正済みの $ \ mathrm {pH} $ プローブを使用して塩基性であることがテストされました。私は複数の塩化カルシウム源を試しましたが、それぞれが塩基性です。。

TLDR：理論的および文献の値では、 $ \ ce {CaCl2} $ は酸性ですが、私の経験的証拠はそれが塩基性であることを示しています。

回答

水酸化カルシウム溶解度は約1.9g / Lです。これは、11を超えるpH、つまり強塩基性溶液を作成するのに十分です。

$ \ ce {CaCl2} $ 溶液は、次の場合、非常にわずかに酸性である必要があります。それらは純粋な $ \ ce {CaCl2} $ から作られました。これは当てはまらないかもしれません。産業では、塩化カルシウムは水酸化カルシウムと塩化アンモニウムの反応によって生成されるため、工業用グレードの塩化カルシウムは水酸化カルシウムで汚染されている可能性があります。

汚染のもう1つの潜在的な理由は、高温乾燥です。塩化カルシウムは吸湿性が高いため、使用前に乾燥させる必要があります。十分な高温に加熱すると、湿った塩化カルシウムは https://link.springer.com/article/10.1007/BF02654424

コメント

"水酸化カルシウムの溶解度は約1.9g / Lです。これは、約10〜11のpHを作成するのに十分です"解決して説明していただきありがとうございます。ありがとうございます。

@ AdnanAL-Amleh pH + pOHは約14です。 Ca（OH）2溶液の場合、[OH]は水酸化カルシウムのモル濃度の約2倍であり、飽和溶液の場合は約0.025です。 $ pOH = -log [OH] $; $ log_ {10} 0.025 = 1.6 $; $ 14-1.6 > 12 $。 '非常に基本的なソリューションを作成するのに多くの基盤は必要ありません。

つまり、$ \ ce {Ca（OH）2_ \ mathrm {（aq） } < = > Ca（OH）^ + _ \ mathrm {（aq）} + OH ^ -_ \ mathrm {（aq ）}} $、つまり：$$ [\ ce {OH-}] = [\ ce {Ca（OH）2}] = \ frac {1.9} {74} = \ pu {0.025M} $$

@ AdnanAL-Amlehはい。 $ [OH-] $の0.025Mは低い見積もりですが、$ \ ce {Ca（OH）+} $も解離する可能性があるため、おそらく高くなります。

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