2) (aq) 상태를 말할 때 농도를 어떻게 정의합니까? 물질이나 반응을 기반으로 사전 정의 / 계산할 수 있습니까? 아니면 관련이 없습니까?
반응 방정식을 작성할 때 일반적으로 특정 프로세스 (농도를 포함한 초기 및 최종 상태)를 염두에 둡니다. 이 정보가 제공되지 않고 농도를 식별하기위한 질문 (예 : 교과서)의 목적이 아닌 경우, 변화가 이상적인 참조 상태 사이에 있다고 가정하는 것이 일반적으로 안전합니다 (때로는 필요함).
형성 열과 같은 표로 작성된 열역학적 데이터는 일반적으로 수용액의 형성 열의 경우 1bar의 압력에 해당하는 이상적인 표준 상태와 이상적인 용액 (용질이 1 몰 또는 1 몰 농도의 용질에서 무한히 희석 된 용액에서와 동일한 특성).
예를 들어 공정 (다른 답변에서 가져옴-@Farooq에게 감사드립니다)
$$ \ ce {HCl (g)-> H + (aq) + Cl- (aq)} $$
는 공정이 표준 상태를 참조하는 경우 가스 분자를 1M 또는 1 몰 용액으로 전달하는 것을 의미합니다 (일반적으로 표로 작성된 데이터). 이동 중에 벌크 용매의 특성은 변하지 않으므로 용매는 방정식에 명시 적으로 나타나지 않습니다.
1 몰 또는 1 몰 용액이 어떻게 동시에 무한 희석 용액의 특성을 가질 수 있는지 이해하기 어려울 수 있습니다. 이는 헨리 또는 라울 트의 법칙을 사용하여 무한히 희석 된 상태의 데이터에서 유한 (1M 또는 1 몰) 농도로 외삽하기 때문입니다.
사전 정의 / 물질에 따라 계산할 수 있습니까? 아니면 관련이 없습니까?
상태 기호 l, s, g, (aq)는 호출 된대로 질적 설명 자일뿐입니다. 농도와는 관련이 없습니다. (l)과 (aq)를 구별 하시겠습니까? 이미 대답하셨습니다. 방정식에서 주어진 성분이 순수한 액체이고 반응에 참여하는 경우 “l”을 쓰는 것이 좋습니다. 반응물이나 생성물이 물에 녹이면 (aq)라고 쓰는 것이 좋습니다. 염산 용액을 얻기 위해 염화수소 가스를 순수한 물에 녹인 것을 고려하십시오.
예 : HCl (g) + H2O (l)-> H3O + (aq ) + Cl- (aq)
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