Megjegyzések
- Egy vizes oldat vízalapú. Lehet, hogy más folyadékok is vannak, például ecetsav vagy etanol az oldatban, ezért nem csak a víznek kell ' folyni. Megkérdezi ezt a kérdést?
- Majdnem. Lásd a 2. kérdést.
- El lehet tételezni, hogy a folyékony fázisnak legalább 50 mol% víznek kell lennie ahhoz, hogy vizes fázis legyen, de ez minden bizonnyal túlegyszerűsíti a helyzetet. ' azt mondom, hogy ha a reakciók olyanok, mint amire ' várhat egy vizes oldatban, akkor ez egy vizes fázis.
- Talán valamivel hasznosabb tudok lenni, de csak egy másik tényező bevezetésével. Ha ' például vizes Ksp-t használunk, akkor ' l tipikusan koncentrációkat használunk, de valóban az ionok aktivitásának kell lennie az egyenlethez használt. Tehát vizes oldat esetén I ' d feltételezi a koncentráció egyszerűsítését. Tehát egy 40 mól% -os etanol-oldat esetében nem várnám, hogy jó egyezés történjen a Ksp-egyenlettel, annak ellenére, hogy az oldat több mint 50 mól% vizet tartalmaz. <
arra számítok, hogy ' olyan tevékenységeket kell használnia, amelyek nagyban megnehezítik a matematikát.
Válasz
2) Hogyan definiálja a koncentrációt, amikor (aq) állapotot mond? Előre definiált / kiszámítható-e az anyag vagy a reakció alapján, vagy nem releváns?
Amikor egy reakcióegyenletet leírnak, általában van egy sajátos folyamatot (kezdeti és végső állapotokat, beleértve a koncentrációkat is) szem előtt tartva. Ha ez az információ nincs megadva, és ha egy (pl. Tankönyv) kérdés célja nem a koncentrációk azonosítása, akkor általában biztonságos (néha szükség is van) feltételezni, hogy a változás ideális referenciaállapotok között van.
A táblázatos termodinamikai adatok, például a képződés hője, általában ideális standard állapotokra utalnak, amelyek vizes oldat képződési hője esetén 1 bar nyomásnak felelnek meg, és ideális megoldásnak (az oldott anyagnak a ugyanazok a tulajdonságok, mint egy végtelenül híg oldatban) az oldott anyag 1 moláris vagy 1 moláris koncentrációjánál.
Így például a folyamat (egy másik válaszból átvett – köszönöm @Farooq)
$$ \ ce {HCl (g) – > H + (aq) + Cl- (aq)} $$
egy gázmolekula 1 M vagy 1 moláris oldatba történő átvitelére utal, ha a folyamat standard állapotokra vonatkozik (ahogy a táblázatos adatok általában teszik). Az átvitel során az ömlesztett oldószer tulajdonságai nem változnak, ezért az oldószer nem jelenik meg kifejezetten az egyenletben.
Nehéz megérteni, hogy egy 1 vagy 1 mol moláris oldat miként képes egyszerre végtelenül híg oldat tulajdonságokkal bírni. Ez azért van, mert a végtelenül híg állapot adatairól véges (1 M vagy 1 mol) koncentrációra extrapolálunk, Henry “vagy Raoult törvényének felhasználásával.
Válasz
Előre van meghatározva / kiszámítható az anyag alapján, vagy nem releváns?
Az állapotjelek, az l, s, g, (aq), ahogy nevezik, nem más, mint minőségi leírók. Semmi közük a koncentrációkhoz. Jó pont, amikor különböztesse meg az (l) és (aq)? Már válaszolt rá. Ha az egyenlet adott komponense tiszta folyadék, és részt vesz egy reakcióban, akkor inkább “l” -et írjon. Ha egy reagens vagy egy termék vízben oldva, jobb (aq) értéket írni. Tekintsük a hidrogén-klorid-gázt tiszta vízben oldva, így sósavoldatot kapunk.
pl. HCl (g) + H2O (l) -> H3O + (aq ) + Cl- (aq)
Megjegyzések
- Tehát ha adtál nekem egyenletet egy vagy több vizes reagenssel, azt akarja mondani, hogy képes lennék végrehajtani a reakciót bármilyen aq koncentrációval, mivel a reakció nem ettől függ?
- Hogyan oldódik fel egy gáz a vízben? Ez elég érdekesnek és furcsának tűnik.
- 1) Igen, igazad van. (aq) csak egy közeg. A reakció minden bizonnyal a médium természetétől függ. Ha az olyan gázok, mint az oxigén, nem oldódnának fel a vízben, minden hal elpusztulna az óceánokban és a tengerekben.Ne ' ne felejtse el a kokszot, amelynek szén-dioxidja feloldódott cukros vízben. A HCl gáz rendkívül jól oldódik vízben.
- Az egyenlete nincs kiegyensúlyozva 🙂
- Jó fogás. Javítva.