Comentários
- Uma solução aquosa é à base de água. Você pode ter outros líquidos como ácido acético ou etanol na solução também, então a água não ' t tem que ser o único líquido. Isso responde a sua pergunta?
- Quase. Veja a questão 2.
- Pode-se teorizar que a fase líquida deve ter pelo menos 50 mol% de água para ser uma fase aquosa, mas isso certamente simplifica demais a situação. Eu ' d digo que se as reações são o que você ' esperava em uma solução de água, então é uma fase aquosa.
- Talvez eu possa ser um pouco mais útil, mas apenas introduzindo outro fator. Se ' reutilizarmos um Ksp aquoso, por exemplo, ' normalmente usaremos concentrações, mas são realmente as atividades dos íons que deveriam ser usado para a equação. Portanto, para uma solução aquosa, I ' d normalmente assumo a simplificação da concentração. Portanto, para uma solução de 40% em moles de etanol, não ' esperaria uma boa concordância com a equação Ksp, embora a solução tenha mais de 50% em moles de água. Eu ' espero que você ' tenha que usar atividades que complicariam muito a matemática.
- Obrigado! Você poderia fazer seus comentários em uma resposta para que eu possa aceitá-la?
Resposta
2) Como você define a concentração quando diz estado (aq)? É predefinido / pode ser calculado com base na substância ou reação ou é irrelevante?
Quando uma equação de reação é escrita, geralmente tem um específico processo (estados inicial e final, incluindo concentrações) em mente. Quando esta informação não é fornecida, e quando não é dito o objetivo de uma questão (por exemplo, livro didático) para identificar as concentrações, geralmente é seguro (às vezes até necessário) assumir que a mudança está entre estados de referência ideais.
Os dados termodinâmicos tabulados, como calores de formação, geralmente se referem a estados padrão ideais, que no caso de um calor de formação de uma solução aquosa corresponde a uma pressão de 1 bar, e uma solução ideal (com o soluto tendo o mesmas propriedades que em uma solução infinitamente diluída) na concentração de 1 molal ou 1 molar do soluto.
Por exemplo, o processo (tirado de outra resposta – obrigado @Farooq)
$$ \ ce {HCl (g) – > H + (aq) + Cl- (aq)} $$
refere-se à transferência de uma molécula de gás em uma solução 1 M ou 1 molal, se o processo se referir a estados padrão (como os dados tabulados geralmente fazem). Durante a transferência, as propriedades do solvente principal não mudam e, portanto, o solvente não aparece explicitamente na equação.
Pode ser difícil entender como uma solução de 1 molar ou de 1 molal pode ter simultaneamente as propriedades de uma solução infinitamente diluída. Isso porque extrapolamos os dados de um estado infinitamente diluído para uma concentração finita (1 M ou 1 molal), usando a lei de Henry ou Raoult.
Resposta
É predefinido / pode ser calculado com base na substância ou é irrelevante?
Os símbolos de estado, l, s, g, (aq), como são chamados, nada mais são do que descritores qualitativos. Eles não têm nada a ver com concentrações. É um bom ponto quando fazemos isso distinguir (l) e (aq)? Você já respondeu. Quando um determinado componente da equação é um líquido puro e está participando de uma reação, você prefere escrever “l”. Se um reagente ou produto for dissolvido em água, é melhor escrever (aq). Considere cloreto de hidrogênio gasoso sendo dissolvido em água pura para produzir uma solução de ácido clorídrico.
Por exemplo, HCl (g) + H2O (l) -> H3O + (aq ) + Cl- (aq)
Comentários
- Então, se você me deu uma equação com um ou mais reagentes aquosos, você está dizendo que eu seria capaz de realizar a reação com qualquer concentração de aq já que a reação não depende disso?
- Como um gás se dissolve na água? Isso parece muito interessante e estranho.
- 1) Sim, você está certo. (aq) é apenas um meio. A reação certamente depende da natureza de um meio. Se gases como o oxigênio não se dissolvessem na água, todos os peixes morreriam nos oceanos e mares.Não ' se esqueça da Coca, que tem CO2 dissolvido em água açucarada. O gás HCl é extremamente solúvel em água.
- Sua equação não está balanceada 🙂
- Boa pegada. Corrigido.