Kommentit
- vesiliuos on vesipohjainen. Liuoksessa voi olla myös muita nesteitä, kuten etikkahappo tai etanoli, joten veden ei tarvitse olla ainoa neste '. Vastaako tämä kysymykseesi?
- Melkein. Katso kysymys 2.
- Voisi teoretisoida, että nestefaasin on oltava vähintään 50 mooliprosenttia vettä ollakseen vesifaasi, mutta se yksinkertaistaa yksinkertaisesti tilannetta. Sanon ' d, että jos reaktiot ovat mitä odotat ' odotat vesiliuoksessa, se on vesifaasi.
- Ehkä voin olla hieman avulias, mutta vain ottamalla käyttöön toisen tekijän. Jos käytämme esimerkiksi vesipitoista Ksp: ää, esimerkiksi ' ll käytetään tyypillisesti pitoisuuksia, mutta oikeastaan ionien aktiivisuus on käytetään yhtälössä. Joten vesiliuokselle I ' d oletetaan tyypillisesti konsentraation yksinkertaistaminen. Joten 40 mooliprosenttiseen etanoliliuokseen en odota ' odottaisi hyvää sopimusta Ksp-yhtälön kanssa, vaikka liuos on enemmän kuin 50 mooliprosenttia vettä. Oletan, että ' odotan, että ' sinun on käytettävä toimintoja, jotka vaikeuttavat huomattavasti matematiikkaa.
- Kiitos! Voisitko tehdä kommenttisi vastaukseksi, jotta voin hyväksyä sen?
Vastaa
2) Kuinka määrität pitoisuuden sanotessasi (aq) -tilan? Onko se ennalta määritelty / voidaanko se laskea aineen tai reaktion perusteella vai onko sillä merkitystä?
Kun reaktioyhtälö kirjoitetaan muistiin, on yleensä erityinen prosessin (alku- ja lopputilat mukaan lukien pitoisuudet) mielessä Kun näitä tietoja ei toimiteta ja kun ei ole sanottu (esim. Oppikirjan) kysymyksen pitoisuuksien tunnistamista, on yleensä turvallista (joskus jopa tarpeen) olettaa, että muutos tapahtuu ihanteellisten vertailutilojen välillä.
Taulukossa esitetyt termodynaamiset tiedot, kuten muodostumislämpö, viittaavat yleensä ihanteellisiin vakiotiloihin, jotka vesiliuoksen muodostumislämmön tapauksessa vastaavat 1 baarin painetta, ja ihanteellisen ratkaisun (kun liuenneella aineella on samat ominaisuudet kuin loputtomasti laimennetussa liuoksessa) joko 1 tai 1 moolipitoisella liuenneella aineella.
Joten esimerkiksi prosessi (otettu toisesta vastauksesta – kiitos @Farooq)
$$ \ ce {HCl (g) – > H + (aq) + Cl- (aq)} $$
viittaa kaasumolekyylin siirtämiseen 1 M tai 1 mooliliuokseen, jos prosessi viittaa vakiotiloihin (kuten taulukkotiedot yleensä tekevät). Siirron aikana irtotavarana olevan liuottimen ominaisuudet eivät muutu, joten liuotin ei näy nimenomaisesti yhtälössä.
Voi olla vaikea ymmärtää, kuinka 1 molaarisella tai 1 molaarisella liuoksella voi olla samanaikaisesti äärettömän laimean liuoksen ominaisuudet. Tämä johtuu siitä, että ekstrapoloimme rajattomasti laimennetun tilan tiedoista rajalliseksi (1 M tai 1 molaali) pitoisuudeksi käyttäen Henryn tai Raoultin lakia.
Vastaa
Onko se määritelty ennalta / voidaanko se laskea aineen perusteella vai onko sillä merkitystä?
Tilasymbolit, l, s, g, (aq), kuten niitä kutsutaan, ovat vain kvalitatiivisia kuvaajia. Niillä ei ole mitään tekemistä konsentraatioiden kanssa. Se on hyvä asia, kun erottaa (l) ja (aq)? Olet jo vastannut siihen. Kun yhtälön tietty komponentti on puhdas neste ja se osallistuu reaktioon, mieluummin kirjoitetaan ”l”. Jos reagenssi tai tuote on veteen liuotettuna, on parempi kirjoittaa (aq). Harkitse vetykloridikaasun liukenemista puhtaaseen veteen suolahappoliuoksen tuottamiseksi.
esim. HCl (g) + H2O (l) -> H3O + (aq ) + Cl- (aq)
Kommentit
- Joten jos annoit minulle yhtälön yhden tai useamman vesipitoisen reagenssin kanssa, sanotko voivani suorittaa reaktion millä tahansa vesipitoisuudella, koska reaktio ei riipu siitä?
- Kuinka kaasu liukenee veteen? Se tuntuu varsin mielenkiintoiselta ja oudolta.
- 1) Kyllä, olet oikeassa. (aq) on vain väliaine. Reaktio riippuu varmasti väliaineen luonteesta. Jos kaasut, kuten happi, eivät liukene veteen, kaikki kalat olisivat kuolleet valtamerissä ja merissä.Älä ' unohda koksia, jossa CO2 on liuennut sokeriseen veteen. HCl-kaasu liukenee erittäin hyvin veteen.
- Yhtälösi ei ole tasapainossa 🙂
- Hyvä saalis. Korjattu.