Ce motiv: Clorura de calciu este sare de acid clorhidric și hidroxid de calciu. Hidroxidul de calciu nu este de obicei considerat o bază puternică și cred că acest lucru se datorează solubilității sale scăzute. $ \ ce {HCl} $ este un acid puternic și deci sarea ar trebui să fie ușor acidă. Wikipedia precizează $ \ mathrm {p} K_ \ mathrm {a} $ din $ \ ce {CaCl2} $ este între 8-9, ceea ce este de fapt ușor acid, confirmând teoria mea.
Ce am experimentat: Am pregătit o serie de soluții apoase de clorură de calciu din apă distilată, toate violet în prezența indicatorului universal și testat cu o sondă calibrată $ \ mathrm {pH} $ pentru a fi de bază. Am încercat mai multe surse de clorură de calciu și fiecare este de bază .
TLDR: Teoretic și valorile literare afirmă că $ \ ce {CaCl2} $ este acid, dar dovezile mele empirice arată că este de bază.
Răspuns
Hidroxid de calciu are solubilitate de aproximativ 1,9 g / L. Acest lucru este suficient pentru a crea un pH peste 11, adică o soluție puternic bazică.
$ \ ce {CaCl2} $ soluțiile ar trebui să fie foarte ușor acide dacă au fost realizate din $ \ ce {CaCl2} $ pur. Este posibil să nu fie cazul. În industrie, clorura de calciu se produce prin reacția hidroxidului de calciu cu clorura de amoniu, astfel încât este probabil ca clorura de calciu de nivel industrial să fie contaminată cu hidroxid de calciu.
Un alt motiv potențial pentru contaminare este uscarea la cald. Clorura de calciu este destul de higroscopică, deci trebuie uscată înainte de utilizare. Când este încălzită la o temperatură suficient de înaltă, clorura de calciu umedă hidrolizează https://link.springer.com/article/10.1007/BF02654424
Comentarii
- " Hidroxidul de calciu are solubilitate de aproximativ 1,9 g / L. Acest lucru este suficient pentru a crea un pH de aproximativ 10-11 " Apreciez să îl rezolv și să-l explic. Mulțumesc.
- @ AdnanAL-Amleh pH + pOH are aproximativ 14. Pentru soluția de Ca (OH) 2 [OH] este aproximativ o concentrație de două ori molară de hidroxid de calciu, care este de aproximativ 0,025 pentru soluția saturată. $ pOH = -log [OH] $; $ log_ {10} 0,025 = 1,6 $; 14-1,6 $ > 12 $. Nu aveți ' nevoie de multă bază pentru a crea o soluție puternic de bază.
- Adică: $ \ ce {Ca (OH) 2_ \ mathrm {(aq) } < = > Ca (OH) ^ + _ \ mathrm {(aq)} + OH ^ -_ \ mathrm {(aq )}} $, deci: $$ [\ ce {OH -}] = [\ ce {Ca (OH) 2}] = \ frac {1.9} {74} = \ pu {0.025M} $$
- @ AdnanAL-Amleh Da. 0,025 M pentru $ [OH-] $ este o estimare scăzută, este probabil mai mare deoarece $ \ ce {Ca (OH) +} $ se poate disocia și el.