Kommentarer
- En vattenlösning är vattenbaserad. Du kan också ha andra vätskor som ättiksyra eller etanol i lösningen, så vatten behöver inte ' vara den enda vätskan. Svarar detta på din fråga?
- Nästan. Se fråga 2.
- Man kan teoretisera att vätskefasen måste vara minst 50 molprocent vatten för att vara en vattenfas, men det förenklar verkligen situationen. Jag säger ' att om reaktionerna är vad du ' förväntar dig i en vattenlösning så är det en vattenfas.
- Kanske kan jag vara lite mer hjälpsam, men bara genom att införa en annan faktor. Om vi ' använder till exempel en vattenhaltig Ksp använder vi ' vanligtvis koncentrationer, men det är verkligen jonernas aktiviteter som borde vara används för ekvationen. Så för en vattenlösning antar jag ' vanligtvis koncentrationsförenklingen. Så för en 40 molprocent lösning av etanol skulle jag inte ' inte förvänta mig en god överensstämmelse med Ksp-ekvationen även om lösningen är mer än 50 molprocent vatten. Jag ' Jag förväntar mig att du ' skulle behöva använda aktiviteter som skulle komplicera matematiken.
- Tack! Kan du snälla göra dina kommentarer till ett svar så att jag kan acceptera det?
Svar
2) Hur definierar du koncentrationen när du säger (aq) tillstånd? Är det fördefinierat / kan beräknas baserat på ämnet eller reaktionen eller är det irrelevant?
När en reaktionsekvation skrivs ner har man vanligtvis en specifik process (initiala och slutliga tillstånd inklusive koncentrationer) i åtanke. När denna information inte tillhandahålls och när det inte sägs syftet med en (t.ex. lärobok) fråga att identifiera koncentrationerna, är det vanligtvis säkert (ibland till och med nödvändigt) att anta att förändringen sker mellan ideala referenslägen.
Termodynamiska data i tabellform, såsom formningsvärme, hänvisar vanligtvis till ideala standardtillstånd, som i fallet med bildningsvärme för en vattenlösning motsvarar ett tryck på 1 bar, och en idealisk lösning (med lösningsmedlet som har samma egenskaper som i en oändligt utspädd lösning) vid antingen 1 molal eller 1 molär koncentration av löst ämne.
Så till exempel processen (hämtad från ett annat svar – tack @Farooq)
$$ \ ce {HCl (g) – > H + (aq) + Cl- (aq)} $$
avser överföring av en gasmolekyl till en 1 M eller 1 molal lösning, om processen hänvisar till standardtillstånd (som tabelldata vanligtvis gör). Under överföringen ändras inte lösningsmedlets egenskaper, så lösningsmedlet visas inte uttryckligen i ekvationen.
Det kan vara svårt att förstå hur en 1 molär eller 1 molal lösning samtidigt kan ha egenskaperna hos en oändligt utspädd lösning. Det beror på att vi extrapolerar från data för ett oändligt utspätt tillstånd till en ändlig (1 M eller 1 molal) koncentration med Henrys eller Raoults lag.
Svar
Är det fördefinierat / kan beräknas baserat på ämnet eller är det irrelevant?
Statssymbolerna, l, s, g, (aq), som de kallas är ingenting annat än kvalitativa beskrivare. De har inget att göra med koncentrationer. Det är en bra punkt när vi särskilja (l) och (aq)? Du har redan svarat på det. När en given komponent i ekvationen är en ren vätska och den deltar i en reaktion, föredrar du att skriva ”l”. Om en reaktant eller en produkt är upplöst i vatten, det är bättre att skriva (aq). Tänk på att klorväte löses i rent vatten för att ge saltsyralösning.
t.ex. HCl (g) + H2O (l) -> H3O + (aq ) + Cl- (aq)
Kommentarer
- Så om du gav mig en ekvation med en eller flera vattenhaltiga reaktanter, säger du att jag skulle kunna utföra reaktionen med någon koncentration av aq eftersom reaktionen inte beror på den?
- Hur löser en gas sig i vatten? Det verkar ganska intressant och konstigt.
- 1) Ja, du har rätt. (aq) är bara ett medium. Reaktion beror verkligen på mediet. Om gaser som syre inte löstes upp i vatten skulle alla fiskar vara döda i haven och haven.Glöm inte ' Koks som har CO2 upplöst i sockerhaltigt vatten. HCl-gas är extremt löslig i vatten.
- Din ekvation är inte balanserad 🙂
- Bra fångst. Korrigerad.