Warum ist der Siedepunkt von $ \ ce {CH3COOH} $ höher als der von $ \ ce {C2H5OH} $? Beide sind polare Moleküle, die durch Wasserstoffbrückenbindung gehalten werden.
Kommentare
- CH3COOH ist polarer.
- Verwandte Themen: Wie kann der Unterschied in den Schmelzpunkten von Säuren und Alkoholen mit intermolekularen Kräften erklärt werden?
Antwort
Ja, Sie haben Recht. Die Moleküle sind polarer Natur und durch intermolekulare Wasserstoffbrücken gebunden. Sie müssen jedoch auf das Ausmaß der Polarisation in beiden Molekülen achten. Betrachten Sie den Alkohol. Hier ist der Kohlenstoff, der die $ \ ce {-OH} $ -Gruppe trägt, die einzige vorhandene polarisierende Gruppe. Für $ \ ce {CH3COOH} $ wird der Carbonylkohlenstoff jedoch durch eine $ \ ce {-OH} $ -Gruppe sowie eine daran gebundene $ \ ce {= O} $ -Gruppe polarisiert, wodurch seine effektive Polarisation stärker erhöht wird als die Alkohol. Daher hat $ \ ce {CH3COOH} $ einen höheren Siedepunkt.