Hvorfor er kogepunktet på $ \ ce {CH3COOH} $ højere end $ \ ce {C2H5OH} $? Begge er polære molekyler, der holdes af hydrogenbinding.
Kommentarer
- CH3COOH er mere polær.
- Relateret: Hvordan rationaliserer man forskellen i syres og alkoholers smeltepunkter med intermolekylære kræfter?
Svar
Ja, du har ret. Molekylerne har polær karakter og er bundet af intermolekylær hydrogenbinding. Men du skal være opmærksom på omfanget af polarisering i begge molekyler. Overvej alkoholen. Her er kulstof, der bærer $ \ ce {-OH} $ -gruppen, den eneste tilstedeværende polariserende gruppe. Men for $ \ ce {CH3COOH} $ polariseres carbonylcarbonet af en $ \ ce {-OH} $ -gruppe samt en $ \ ce {= O} $ -gruppe, der er knyttet til det, hvilket øger dets effektive polarisering mere end alkohol. Derfor har $ \ ce {CH3COOH} $ større kogepunkt.