Miksi $ \ ce {CH3COOH} $ kiehumispiste on korkeampi kuin $ \ ce {C2H5OH} $? Molemmat ovat polaarisia molekyylejä, joita vetysidos pitää.
Kommentit
- CH3COOH on polaarisempi.
- Liittyvät: Kuinka järkeistää happojen ja alkoholien sulamispisteiden välinen ero molekyylien välisillä voimilla?
Vastaa
Kyllä, olet oikeassa. Molekyylit ovat luonteeltaan polaarisia ja sitoutuvat molekyylien väliseen vetysidokseen. Mutta sinun on kiinnitettävä huomiota molempien molekyylien polarisaation laajuuteen. Harkitse alkoholia. Tässä hiili, jolla on $ \ ce {-OH} $ -ryhmä, on ainoa läsnä oleva polarisoiva ryhmä. Mutta $ \ ce {CH3COOH} $: n tapauksessa karbonyylihiili polarisoi $ \ ce {-OH} $ -ryhmän ja siihen kiinnitetyn $ \ ce {= O} $ -ryhmän, mikä lisää sen efektiivistä polarisaatiota enemmän alkoholia. Siksi $ \ ce {CH3COOH} $: lla on suurempi kiehumispiste.