Hvorfor er kokepunktet på $ \ ce {CH3COOH} $ høyere enn for $ \ ce {C2H5OH} $? Begge er polære molekyler som holdes av hydrogenbinding.
Kommentarer
- CH3COOH er mer polær.
- Relatert: Hvordan rasjonalisere forskjellen i smeltepunktene til syrer og alkoholer med intermolekylære krefter?
Svar
Ja du har rett. Molekylene har polær natur og er bundet av intermolekylær hydrogenbinding. Men du må være oppmerksom på omfanget av polarisering i begge molekylene. Tenk på alkoholen. Her er karbonet som bærer $ \ ce {-OH} $ gruppen den eneste polariserende gruppen som er tilstede. Men for $ \ ce {CH3COOH} $ polariseres karbonylkarbonet av en $ \ ce {-OH} $ -gruppe, samt en $ \ ce {= O} $ -gruppe festet til den, og øker dermed dens effektive polarisering mer enn alkohol. Derfor har $ \ ce {CH3COOH} $ større kokepunkt.