Lo que razono: El cloruro de calcio es el sal de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio. El hidróxido de calcio generalmente no se considera una base fuerte, y creo que esto se debe a su baja solubilidad. $ \ ce {HCl} $ es un ácido fuerte y por lo que la sal debe ser ligeramente ácida. Wikipedia establece el $ \ mathrm {p} K_ \ mathrm {a} $ de $ \ ce {CaCl2} $ está entre 8-9, que de hecho es ligeramente ácido, lo que confirma mi teoría.
Lo que he experimentado: He preparado varias soluciones acuosas de cloruro de calcio a partir de agua destilada, todas de color púrpura en presencia de un indicador universal y probado con una sonda calibrada $ \ mathrm {pH} $ para que sea básico. He probado varias fuentes de cloruro de calcio y cada una es básica .
TLDR: Los valores teóricos y bibliográficos establecen que $ \ ce {CaCl2} $ es ácido, pero mi evidencia empírica muestra que es básico.
Respuesta
Hidróxido de calcio tiene una solubilidad de aproximadamente 1,9 g / L. Esto es suficiente para crear un pH superior a 11, es decir, una solución fuertemente básica.
Las soluciones $ \ ce {CaCl2} $ deberían ser muy ligeramente ácidas si se hicieron a partir de $ \ ce {CaCl2} $ puro. Puede que este no sea el caso. En la industria, el cloruro de calcio se produce por reacción del hidróxido de calcio con cloruro de amonio, por lo que es probable que el cloruro de calcio de grado industrial esté contaminado con hidróxido de calcio.
Otro motivo potencial de contaminación es el secado en caliente. El cloruro de calcio es bastante higroscópico, por lo que debe secarse antes de su uso. Cuando se calienta a una temperatura lo suficientemente alta, el cloruro de calcio húmedo se hidroliza https://link.springer.com/article/10.1007/BF02654424
Comentarios
- " El hidróxido de calcio tiene una solubilidad de aproximadamente 1,9 g / L. Esto es suficiente para crear un pH de aproximadamente 10-11 " Aprecio resolverlo y explicarlo. Gracias.
- @ AdnanAL-Amleh pH + pOH es aproximadamente 14. Para la solución de Ca (OH) 2, [OH] es aproximadamente dos veces la concentración molar de hidróxido de calcio, que es aproximadamente 0.025 para la solución saturada. $ pOH = -log [OH] $; $ log_ {10} 0.025 = 1.6 $; $ 14-1.6 > 12 $. No ' no necesita mucha base para crear una solución fuertemente básica.
- Quiere decir: $ \ ce {Ca (OH) 2_ \ mathrm {(aq) } < = > Ca (OH) ^ + _ \ mathrm {(aq)} + OH ^ -_ \ mathrm {(aq )}} $, entonces: $$ [\ ce {OH -}] = [\ ce {Ca (OH) 2}] = \ frac {1.9} {74} = \ pu {0.025M} $$
- @ AdnanAL-Amleh Sí. 0.025 M por $ [OH-] $ es una estimación baja, probablemente sea más alta porque $ \ ce {Ca (OH) +} $ también puede disociarse.