Syyn: Kalsiumkloridi on suolahapon suola ja kalsiumhydroksidi. Kalsiumhydroksidia ei yleensä pidetä vahvana emäksenä, ja uskon sen johtuvan sen vähäisestä liukoisuudesta. $ \ ce {HCl} $ on vahva happo ja joten suolan tulisi olla hieman hapan. Wikipedia ilmoittaa $ \ mathrm {p} K_ \ mathrm {a} $ / $ \ ce {CaCl2} $ on välillä 8-9, mikä on itse asiassa hieman hapan, mikä vahvistaa teoriani.
Mitä olen kokenut: Olen valmistanut useita vesipitoisia kalsiumkloridiliuoksia tislatusta vedestä, jotka kaikki ovat violetteja yleisen indikaattorin läsnä ollessa ja testattu kalibroidulla $ \ mathrm {pH} $ -koettimella perustason. Olen kokeillut useita kalsiumkloridilähteitä ja kukin on emäksinen .
TLDR: Teoreettisesti ja kirjallisuusarvojen mukaan $ \ ce {CaCl2} $ on hapan, mutta empiiriset todisteet osoittavat sen olevan emäksistä.
Vastaa
Kalsiumhydroksidi liukoisuus on noin 1,9 g / l. Tämä riittää luomaan pH-arvon yli 11, ts. Vahvasti emäksisen ratkaisun.
$ \ ce {CaCl2} $ liuosten tulisi olla hyvin happamia, jos ne tehtiin puhtaasta $ \ ce {CaCl2} $ . Näin ei ehkä ole. Teollisuudessa kalsiumkloridia syntyy reagoimalla kalsiumhydroksidia ammoniumkloridin kanssa, joten teollisuuslaatuinen kalsiumkloridi todennäköisesti saastuu kalsiumhydroksidilla.
Toinen mahdollinen syy saastumiselle on kuivaaminen. Kalsiumkloridi on melko hygroskooppinen, joten se on kuivattava ennen käyttöä. Lämmitettäessä riittävän korkeaan lämpötilaan kostea kalsiumkloridi hydrolysoituu https://link.springer.com/article/10.1007/BF02654424
Kommentit
- " Kalsiumhydroksidin liukoisuus on noin 1,9 g / l. Tämä riittää luomaan pH-arvon noin 10-11 " Arvostan sen ratkaisemista ja selittämistä. Kiitos.
- @ AdnanAL-Amleh pH + pOH on noin 14. Ca (OH) 2-liuokselle [OH] on noin kaksinkertainen moolipitoisuus kalsiumhydroksidia, joka on noin 0,025 tyydyttyneelle liuokselle. $ pOH = -log [OH] $; $ log_ {10} 0,025 = 1,6 $; $ 14-1.6 > 12 $. Sinun ' ei tarvita paljon perustaa vahvasti perusratkaisun luomiseen.
- Tarkoitat: $ \ ce {Ca (OH) 2_ \ mathrm {(aq) } < = > Ca (OH) ^ + _ \ mathrm {(aq)} + OH ^ -_ \ mathrm {(aq )}} $, joten: $$ [\ ce {OH -}] = [\ ce {Ca (OH) 2}] = \ frac {1.9} {74} = \ pu {0.025M} $$
- @ AdnanAL-Amleh Kyllä. 0,025 M $ [OH-] $: lle on matala arvio, se on todennäköisesti suurempi, koska $ \ ce {Ca (OH) +} $ voi myös erota toisistaan.