Commentaires
- Une solution aqueuse est à base deau. Il se peut que vous ayez d’autres liquides tels que l’acide acétique ou l’éthanol dans la solution, de sorte que l’eau ne doit pas être le seul '. Cela répond-il à votre question?
- Presque. Voir la question 2.
- On pourrait théoriser que la phase liquide doit être constituée dau moins 50 moles% deau pour être une phase aqueuse, mais cela simplifie certainement à lexcès la situation. Je ' d dire que si les réactions sont ce que vous ' attendez dans une solution aqueuse, alors il s’agit d’une phase aqueuse.
- Je pourrais peut-être être un peu plus utile, mais uniquement en introduisant un autre facteur. Si nous ' utilisons un Ksp aqueux par exemple, nous ' utiliserons généralement des concentrations, mais ce sont en réalité les activités des ions qui devraient être utilisé pour léquation. Donc, pour une solution aqueuse, je ' d suppose généralement la simplification de la concentration. Donc, pour une solution déthanol à 40 moles%, je ne mattendrais pas à un bon accord avec léquation Ksp même si la solution est à plus de 50 moles% deau. ' je pense que vous ' devez utiliser des activités qui compliqueraient considérablement les mathématiques.
- Merci! Pourriez-vous sil vous plaît faire de vos commentaires une réponse afin que je puisse laccepter?
Réponse
2) Comment définissez-vous la concentration lorsque vous dites (aq) state? Est-il prédéfini / peut-il être calculé en fonction de la substance ou de la réaction ou est-ce sans importance?
Lorsquune équation de réaction est écrite, on a généralement un processus (états initial et final, y compris les concentrations) à lesprit. Lorsque cette information nest pas fournie, et quand il nest pas dit que lobjectif dune question (par exemple, un manuel) didentifier les concentrations, il est généralement sûr (parfois même nécessaire) de supposer que le changement se situe entre des états de référence idéaux. >
Les données thermodynamiques tabulées telles que les chaleurs de formation se réfèrent généralement à des états standards idéaux, ce qui dans le cas dune chaleur de formation dune solution aqueuse correspond à une pression de 1 bar, et à une solution idéale (le soluté ayant le mêmes propriétés que dans une solution infiniment diluée) à 1 ou 1 molaire de concentration du soluté.
Par exemple, le processus (tiré dune autre réponse – merci @Farooq)
$$ \ ce {HCl (g) – > H + (aq) + Cl- (aq)} $$
fait référence au transfert dune molécule de gaz dans une solution de 1 M ou 1 molaire, si le processus se réfère à des états standard (comme le font généralement les données tabulées). Pendant le transfert, les propriétés du solvant en vrac ne changent pas, et donc le solvant napparaît pas explicitement dans léquation.
Il peut être difficile de comprendre comment une solution à 1 molaire ou 1 molaire peut simultanément avoir les propriétés dune solution infiniment diluée. Cest parce que nous extrapolons à partir des données pour un état infiniment dilué à une concentration finie (1 M ou 1 molale), en utilisant la loi de Henry ou de Raoult.
Réponse
Est-il prédéfini / peut-il être calculé en fonction de la substance ou est-il sans importance?
Les symboles détat, l, s, g, (aq), tels quils sont appelés ne sont que des descripteurs qualitatifs. Ils nont rien à voir avec les concentrations. Cest un bon point quand distinguer (l) et (aq)? Vous avez déjà répondu. Lorsquun composant donné dans léquation est un liquide pur et quil participe à une réaction, vous préféreriez écrire « l ». Si un réactif ou un produit est dissous dans leau, il est préférable décrire (aq). Considérez que du chlorure dhydrogène gazeux est dissous dans de leau pure pour donner une solution dacide chlorhydrique.
par exemple HCl (g) + H2O (l) -> H3O + (aq ) + Cl- (aq)
Commentaires
- Donc si vous mavez donné une équation avec un ou plusieurs réactifs aqueux, dites-vous que je pourrais réaliser la réaction avec nimporte quelle concentration daq puisque la réaction nen dépend pas?
- Comment un gaz se dissout-il dans leau? Cela semble assez intéressant et bizarre.
- 1) Oui, vous avez raison. (aq) est juste un médium. La réaction dépend certainement de la nature du support. Si des gaz tels que loxygène ne se dissolvaient pas dans leau, tous les poissons seraient morts dans les océans et les mers.Noubliez pas ' Coke qui contient du CO2 dissous dans de leau sucrée. Le gaz HCl est extrêmement soluble dans leau.
- Votre équation nest pas équilibrée 🙂
- Bonne prise. Corrigé.