$ \ ce {CH3COOH} $의 끓는점이 $ \ ce {C2H5OH} $보다 높은 이유는 무엇입니까? 둘 다 수소 결합으로 고정 된 극성 분자입니다.
설명
- CH3COOH는 더 극성입니다.
- 관련 : 분자간 힘으로 산과 알코올의 융점 차이를 합리화하는 방법은 무엇입니까?
답변
예, 맞습니다. 분자는 본질적으로 극성이며 분자간 수소 결합에 의해 결합됩니다. 그러나 두 분자 모두의 분극 정도에주의를 기울여야합니다. 알코올을 고려하십시오. 여기서 $ \ ce {-OH} $ 그룹을 포함하는 탄소는 존재하는 유일한 편광 그룹입니다. 그러나 $ \ ce {CH3COOH} $의 경우 카르 보닐 탄소는 $ \ ce {-OH} $ 그룹과 그에 연결된 $ \ ce {= O} $ 그룹에 의해 분극화되므로 효과적인 분극이 알코올. 따라서 $ \ ce {CH3COOH} $는 끓는점이 더 높습니다.