내가 이유 : 염화칼슘은 염산과 수산화칼슘의 염. 수산화칼슘은 일반적으로 강염기로 간주되지 않으며, 이것이 “용해도가 낮기 때문”이라고 생각합니다. $ \ ce {HCl} $ 는 강산이며 그래서 소금은 약간 산성이어야합니다. Wikipedia 에는 $ \ mathrm {p} K_ \ mathrm {a} $이 나와 있습니다. / $ \ ce {CaCl2} $ 은 (는) 8-9 사이이며 실제로는 약간 산성이며 제 이론을 확증합니다.
내가 경험 한 것 : 증류수로 여러 가지 염화칼슘 수용액을 준비했습니다. 모두 보라색입니다. 범용 지표가있는 상태에서 보정 된 $ \ mathrm {pH} $ 프로브로 기본 프로브로 테스트했습니다. 저는 여러 가지 염화칼슘 공급원을 시도했으며 각각 기본 .
TLDR : 이론 및 문헌 값에 따르면 $ \ ce {CaCl2} $ 는 산성이지만 내 경험적 증거는 이것이 염기성임을 보여줍니다.
답변
수산화칼슘 용해도는 약 1.9g / L입니다. 이것은 11 이상의 pH, 즉 강 염기성 용액을 생성하기에 충분합니다.
$ \ ce {CaCl2} $ 용액은 다음과 같은 경우 매우 약산성이어야합니다. 순수한 $ \ ce {CaCl2} $ 로 만들어졌습니다. 그렇지 않을 수도 있습니다. 산업에서 염화칼슘은 수산화칼슘과 염화 암모늄의 반응에 의해 생성되므로 산업 등급 염화칼슘은 수산화칼슘으로 오염 될 가능성이 높습니다.
오염의 또 다른 잠재적 원인은 고온 건조입니다. 염화칼슘은 흡습성이 강하므로 사용하기 전에 건조시켜야합니다. 충분히 높은 온도로 가열하면 습한 염화칼슘이 가수 분해됩니다. https://link.springer.com/article/10.1007/BF02654424
댓글
- " 수산화칼슘은 용해도가 약 1.9g / L입니다. 이것은 약 10-11의 pH를 생성하기에 충분합니다. " 그것을 해결하고 설명해 주셔서 감사합니다. 감사합니다.
- @ AdnanAL-Amleh pH + pOH는 대략 14입니다. Ca (OH) 2 용액 [OH]의 경우 약 2 배 몰 농도의 수산화칼슘이며 포화 용액의 경우 약 0.025입니다. $ pOH =-로그 [OH] $; $ log_ {10} 0.025 = 1.6 $; $ 14-1.6 > 12 $. 강력한 기본 솔루션을 만들기 위해 ' 많은 기초가 필요하지 않습니다.
- 다음을 의미합니다. $ \ ce {Ca (OH) 2_ \ mathrm {(aq) } < = > Ca (OH) ^ + _ \ mathrm {(aq)} + OH ^ -_ \ mathrm {(aq )}} $, 따라서 : $$ [\ ce {OH-}] = [\ ce {Ca (OH) 2}] = \ frac {1.9} {74} = \ pu {0.025M} $$
- @ AdnanAL-Amleh 예. $ [OH-] $에 대한 0.025M은 낮은 추정치입니다. $ \ ce {Ca (OH) +} $도 분리 될 수 있기 때문에 더 높을 수 있습니다.