Wat ik reden: Calciumchloride is de zout van zoutzuur en calciumhydroxide. Calciumhydroxide wordt meestal niet als een sterke base beschouwd, en ik denk dat dit komt door zijn lage oplosbaarheid. $ \ ce {HCl} $ is een sterk zuur, en dus het zout moet licht zuur zijn. Wikipedia vermeldt de $ \ mathrm {p} K_ \ mathrm {a} $ van $ \ ce {CaCl2} $ ligt tussen 8-9, wat in feite enigszins zuur is, wat mijn theorie bevestigt.
Wat ik heb meegemaakt: Ik heb een aantal waterige calciumchloride-oplossingen gemaakt van gedestilleerd water, die allemaal paars zijn in de aanwezigheid van een universele indicator en getest met een gekalibreerde $ \ mathrm {pH} $ -sonde om basisch te zijn. Ik heb meerdere bronnen van calciumchloride geprobeerd en elk is eenvoudig .
TLDR: Theoretisch en literatuurwaarden stellen dat $ \ ce {CaCl2} $ is zuur, maar mijn empirisch bewijs toont aan dat het basisch is.
Antwoord
Calciumhydroxide heeft een oplosbaarheid van ongeveer 1,9 g / l. Dit is voldoende om een pH boven de 11 te creëren, dwz een sterk basische oplossing.
$ \ ce {CaCl2} $ -oplossingen moeten zeer licht zuur zijn als ze zijn gemaakt van pure $ \ ce {CaCl2} $ . Dit is misschien niet het geval. In de industrie wordt calciumchloride geproduceerd door reactie van calciumhydroxide met ammoniumchloride, dus calciumchloride van industriële kwaliteit is waarschijnlijk verontreinigd met calciumhydroxide.
Een andere mogelijke reden voor vervuiling is heet drogen. Calciumchloride is behoorlijk hygroscopisch, dus het moet voor gebruik worden gedroogd. Bij verhitting tot een temperatuur die hoog genoeg is, hydrolyseert vochtig calciumchloride https://link.springer.com/article/10.1007/BF02654424
Opmerkingen
- " Calciumhydroxide heeft een oplosbaarheid van ongeveer 1,9 g / l. Dit is genoeg om een pH van ongeveer 10-11 te creëren " Ik waardeer het om het op te lossen en uit te leggen. Bedankt.
- @ AdnanAL-Amleh pH + pOH is ongeveer 14. Voor Ca (OH) 2-oplossing is [OH] ongeveer tweemaal de molaire concentratie van calciumhydroxide, wat ongeveer 0,025 is voor een verzadigde oplossing. $ pOH = -log [OH] $; $ log_ {10} 0,025 = 1,6 $; $ 14-1,6 > 12 $. Je hebt ' niet veel basis nodig om een sterk basale oplossing te creëren.
- Je bedoelt: $ \ ce {Ca (OH) 2_ \ mathrm {(aq) } < = > Ca (OH) ^ + _ \ mathrm {(aq)} + OH ^ -_ \ mathrm {(aq )}} $, dus: $$ [\ ce {OH -}] = [\ ce {Ca (OH) 2}] = \ frac {1.9} {74} = \ pu {0.025M} $$
- @ AdnanAL-Amleh Ja. 0,025 M voor $ [OH-] $ is een lage schatting, het is waarschijnlijk hoger omdat $ \ ce {Ca (OH) +} $ ook kan dissociëren.