Opmerkingen
- Een waterige oplossing is op waterbasis. Mogelijk hebt u ook andere vloeistoffen zoals azijnzuur of ethanol in de oplossing, dus water hoeft niet ' de enige vloeistof te zijn. Beantwoordt dit je vraag?
- Bijna. Zie vraag 2.
- Men zou kunnen theoretiseren dat de vloeistoffase ten minste 50 mol% water moet zijn om een waterige fase te zijn, maar dat maakt de situatie zeker te simpel. Ik ' d zeg dat als de reacties zijn wat je ' verwacht in een wateroplossing, het een waterfase is.
- Misschien kan ik wat meer behulpzaam zijn, maar alleen door een andere factor te introduceren. Als we ' bijvoorbeeld een waterige Ksp gebruiken, gebruiken we ' meestal concentraties, maar het zijn echt activiteiten van de ionen die zouden moeten worden gebruikt voor de vergelijking. Dus voor een waterige oplossing ga ik ' d doorgaans uit van de vereenvoudiging van de concentratie. Dus voor een 40 mol% oplossing van ethanol, zou ik geen ' geen goede overeenkomst verwachten met de Ksp-vergelijking, ook al is de oplossing meer dan 50 mol% water. Ik ' verwachtte dat je ' activiteiten zou moeten gebruiken die de wiskunde enorm zouden compliceren.
- Bedankt! Kunt u van uw opmerkingen een antwoord maken, zodat ik het kan accepteren?
Antwoord
2) Hoe definieer je de concentratie als je zegt (aq) state? Is het vooraf gedefinieerd / kan het worden berekend op basis van de stof of reactie of is het niet relevant?
Wanneer een reactievergelijking wordt opgeschreven, heeft men meestal een specifieke proces (begin- en eindtoestanden inclusief concentraties) in gedachten. Als deze informatie niet wordt verstrekt, en als het niet het doel is van een (bijv. Leerboek) vraag om de concentraties te identificeren, is het meestal veilig (soms zelfs noodzakelijk) om aan te nemen dat de verandering tussen ideale referentietoestanden is.
Tabellarische thermodynamische gegevens zoals vormingswarmtes verwijzen meestal naar ideale standaardtoestanden, die in het geval van een vormingswarmte van een waterige oplossing overeenkomt met een druk van 1 bar, en een ideale oplossing (waarbij de opgeloste stof de dezelfde eigenschappen als in een oneindig verdunde oplossing) bij een concentratie van 1 mol of 1 mol van de opgeloste stof.
Dus bijvoorbeeld het proces (overgenomen uit een ander antwoord – bedankt @Farooq)
$$ \ ce {HCl (g) – > H + (aq) + Cl- (aq)} $$
verwijst naar de overdracht van een gasmolecuul in een 1 M of 1 molaire oplossing, als het proces verwijst naar standaardtoestanden (zoals gewoonlijk in tabelvorm). Tijdens de overdracht veranderen de eigenschappen van het bulkoplosmiddel niet, en daarom komt het oplosmiddel niet expliciet in de vergelijking voor.
Het kan moeilijk zijn om te begrijpen hoe een 1 molaire of 1 molaire oplossing tegelijkertijd de eigenschappen kan hebben van een oneindig verdunde oplossing. Dat komt omdat we uit de gegevens extrapoleren voor een oneindig verdunde toestand naar een eindige (1 M of 1 molale) concentratie, gebruikmakend van de wet van Henry of Raoult.
Antwoord
Is het vooraf gedefinieerd / kan het worden berekend op basis van de stof of is het niet relevant?
De staatssymbolen, l, s, g, (aq), zoals ze worden genoemd, zijn niets anders dan kwalitatieve descriptoren. Ze hebben niets te maken met concentraties. Het is een goed punt wanneer we onderscheid (l) en (aq)? Je hebt het al beantwoord. Als een gegeven component in de vergelijking een zuivere vloeistof is en het deelneemt aan een reactie, zou je liever “l” schrijven. Als een reactant of een product is opgelost in water, is het beter om te schrijven (aq). Overweeg dat waterstofchloridegas wordt opgelost in zuiver water om een zoutzuuroplossing te verkrijgen.
bijv. HCl (g) + H2O (l) -> H3O + (aq ) + Cl- (aq)
Reacties
- Dus als je me een vergelijking geeft met een of meer waterige reactanten, zegt u dat ik de reactie zou kunnen uitvoeren met elke concentratie van aq, aangezien de reactie er niet van afhangt?
- Hoe lost een gas op in water? Dat lijkt heel interessant en raar.
- 1) Ja, je hebt gelijk. (aq) is slechts een medium. Reactie hangt zeker af van de aard van een medium. Als gassen zoals zuurstof niet zouden oplossen in water, zouden alle vissen dood zijn in de oceanen en zeeën.Vergeet ' geen cola waarin CO2 is opgelost in suikerhoudend water. HCl-gas is buitengewoon oplosbaar in water.
- Je vergelijking is niet in balans 🙂
- Goede vangst. Gecorrigeerd.