¿Por qué el punto de ebullición de $ \ ce {CH3COOH} $ es más alto que el de $ \ ce {C2H5OH} $? Ambas son moléculas polares sostenidas por enlaces de hidrógeno.
Comentarios
- CH3COOH es más polar.
- Relacionado: ¿Cómo racionalizar la diferencia en los puntos de fusión de ácidos y alcoholes con fuerzas intermoleculares?
Respuesta
Sí, tienes razón. Las moléculas son de naturaleza polar y están unidas por puentes de hidrógeno intermoleculares. Pero debes prestar atención al grado de polarización en ambas moléculas. Piense en el alcohol. Aquí el carbono que lleva el grupo $ \ ce {-OH} $ es el único grupo polarizador presente. Pero para $ \ ce {CH3COOH} $, el carbono del carbonilo está polarizado por un grupo $ \ ce {-OH} $ y un grupo $ \ ce {= O} $ unido a él, aumentando así su polarización efectiva más que el alcohol. Por lo tanto, $ \ ce {CH3COOH} $ tiene un punto de ebullición mayor.