O que raciocino: Cloreto de cálcio é o sal de ácido clorídrico e hidróxido de cálcio. O hidróxido de cálcio geralmente não é considerado uma base forte, e acredito que isso se deva à sua baixa solubilidade. $ \ ce {HCl} $ é um ácido forte e portanto, o sal deve ser ligeiramente ácido. Wikipedia afirma a $ \ mathrm {p} K_ \ mathrm {a} $ de $ \ ce {CaCl2} $ está entre 8-9, o que na verdade é ligeiramente ácido, confirmando minha teoria.
O que eu experimentei: Eu preparei uma série de soluções aquosas de cloreto de cálcio a partir de água destilada, todas roxas na presença de indicador universal e testado com uma sonda $ \ mathrm {pH} $ calibrada para ser básico. Eu tentei várias fontes de cloreto de cálcio e cada uma é básica .
TLDR: Teoricamente e os valores da literatura afirmam que $ \ ce {CaCl2} $ é ácido, mas minha evidência empírica mostra que é básico.
Resposta
Hidróxido de cálcio tem solubilidade de cerca de 1,9 g / L. Isso é suficiente para criar um pH acima de 11, ou seja, uma solução fortemente básica.
$ \ ce {CaCl2} $ as soluções devem ser ligeiramente ácidas se eles foram feitos de puro $ \ ce {CaCl2} $ . Pode não ser o caso. Na indústria, o cloreto de cálcio é produzido pela reação do hidróxido de cálcio com o cloreto de amônio; portanto, o cloreto de cálcio de grau industrial pode estar contaminado com o hidróxido de cálcio.
Outra razão potencial para contaminação é a secagem a quente. O cloreto de cálcio é bastante higroscópico, por isso precisa ser seco antes de ser usado. Quando aquecido a uma temperatura suficientemente alta, o cloreto de cálcio úmido hidrolisa https://link.springer.com/article/10.1007/BF02654424
Comentários
- " O hidróxido de cálcio tem solubilidade de cerca de 1,9 g / L. Isso é o suficiente para criar um pH de cerca de 10-11 " Agradeço resolver e explicar isso. Obrigado.
- @ AdnanAL-Amleh pH + pOH é aproximadamente 14. Para Ca (OH) 2 solução [OH] é aproximadamente duas vezes a concentração molar de hidróxido de cálcio, que é aproximadamente 0,025 para solução saturada. $ pOH = -log [OH] $; $ log_ {10} 0,025 = 1,6 $; $ 14-1,6 > 12 $. Você não ' não precisa de muita base para criar uma solução fortemente básica.
- Você quer dizer: $ \ ce {Ca (OH) 2_ \ mathrm {(aq) } < = > Ca (OH) ^ + _ \ mathrm {(aq)} + OH ^ -_ \ mathrm {(aq )}} $, então: $$ [\ ce {OH -}] = [\ ce {Ca (OH) 2}] = \ frac {1,9} {74} = \ pu {0,025M} $$
- @ AdnanAL-Amleh Sim. 0,025 M para $ [OH-] $ é uma estimativa baixa, provavelmente mais alta porque $ \ ce {Ca (OH) +} $ também pode se dissociar.