Por que o ponto de ebulição de $ \ ce {CH3COOH} $ é maior do que $ \ ce {C2H5OH} $? Ambas são moléculas polares mantidas por ligações de hidrogênio.
Comentários
- CH3COOH é mais polar.
- Relacionado: Como racionalizar a diferença nos pontos de fusão de ácidos e álcoois com forças inter moleculares?
Resposta
Sim, você está correto. As moléculas são polares por natureza e são ligadas por ligações de hidrogênio intermoleculares. Mas você deve prestar atenção à extensão da polarização em ambas as moléculas. Considere o álcool. Aqui, o carbono que carrega o grupo $ \ ce {-OH} $ é o único grupo polarizador presente. Mas para $ \ ce {CH3COOH} $, o carbono carbonílico é polarizado por um grupo $ \ ce {-OH} $, bem como um grupo $ \ ce {= O} $ anexado a ele, aumentando assim sua polarização efetiva mais do que o álcool. Portanto, $ \ ce {CH3COOH} $ tem maior ponto de ebulição.