Vad jag resonerar: Kalciumklorid är salt av saltsyra och kalciumhydroxid. Kalciumhydroxid anses vanligtvis inte vara en stark bas, och jag tror att det beror på att det är låg löslighet. $ \ ce {HCl} $ är en stark syra och så saltet ska vara lite surt. Wikipedia anger $ \ mathrm {p} K_ \ mathrm {a} $ av $ \ ce {CaCl2} $ är mellan 8-9, vilket faktiskt är lite surt, vilket bekräftar min teori.
Vad jag har upplevt: Jag har berett ett antal vattenhaltiga kalciumkloridlösningar från destillerat vatten, som alla är lila i närvaro av universell indikator och testad med en kalibrerad $ \ mathrm {pH} $ sond för att vara basisk. Jag har provat flera källor av kalciumklorid och var och en är basisk .
TLDR: Teoretiskt och litteraturvärden anger att $ \ ce {CaCl2} $ är surt, men mitt empiriska bevis visar att det är grundläggande.
Svar
Kalciumhydroxid har löslighet ca 1,9 g / 1. Detta räcker för att skapa pH över 11, dvs en starkt grundläggande lösning.
$ \ ce {CaCl2} $ lösningar bör vara mycket sura om de var gjorda av ren $ \ ce {CaCl2} $ . Detta kanske inte är fallet. I industrin produceras kalciumklorid genom reaktion av kalciumhydroxid med ammoniumklorid, så kalciumklorid av industriell kvalitet kommer sannolikt att vara förorenat med kalciumhydroxid.
En annan potentiell orsak till kontaminering är varm torkning. Kalciumklorid är ganska hygroskopiskt, så det måste torkas innan det används. När det värms upp till tillräckligt hög temperatur hydrolyserar fuktigt kalciumklorid https://link.springer.com/article/10.1007/BF02654424
Kommentarer
- " Kalciumhydroxid har löslighet cirka 1,9 g / L. Detta räcker för att skapa pH ungefär 10-11 " Jag uppskattar att lösa och förklara det. Tack.
- @ AdnanAL-Amleh pH + pOH är ungefär 14. För Ca (OH) 2 är lösning [OH] ungefär två gånger molär koncentration av kalciumhydroxid, vilket är ungefär 0,025 för mättad lösning. $ pOH = -log [OH] $; $ log_ {10} 0,025 = 1,6 $; 14-1,6 $ > 12 $. Du behöver ' behöver inte mycket bas för att skapa en starkt grundläggande lösning.
- Du menar: $ \ ce {Ca (OH) 2_ \ mathrm {(aq) } < = > Ca (OH) ^ + _ \ mathrm {(aq)} + OH ^ -_ \ mathrm {(aq )}} $, så: $$ [\ ce {OH -}] = [\ ce {Ca (OH) 2}] = \ frac {1.9} {74} = \ pu {0.025M} $$
- @ AdnanAL-Amleh Ja. 0,025 M för $ [OH-] $ är en låg uppskattning, det är förmodligen högre eftersom $ \ ce {Ca (OH) +} $ också kan dissocieras.