Varför är kokpunkten på $ \ ce {CH3COOH} $ högre än den för $ \ ce {C2H5OH} $? Båda är polära molekyler som hålls av vätebindning.
Kommentarer
- CH3COOH är mer polärt.
- Relaterat: Hur rationaliserar man skillnaden i syror och alkoholers smältpunkter med intermolekylära krafter?
Svar
Ja du har rätt. Molekylerna är polära till sin natur och är bundna av intermolekylär vätebindning. Men du måste vara uppmärksam på polarisationsgraden i båda molekylerna. Tänk på alkoholen. Här är kolet med $ \ ce {-OH} $ -gruppen den enda polariserande gruppen närvarande. Men för $ \ ce {CH3COOH} $ polariseras karbonylkolet av en $ \ ce {-OH} $ -grupp samt en $ \ ce {= O} $ -grupp fäst vid den, vilket ökar dess effektiva polarisation mer än alkohol. Därför har $ \ ce {CH3COOH} $ högre kokpunkt.