Hvad jeg tænker på: Calciumchlorid er salt saltsyre og calciumhydroxid. Calciumhydroxid betragtes normalt ikke som en stærk base, og jeg tror, det skyldes, at det er lav opløselighed. $ \ ce {HCl} $ er en stærk syre, og så saltet skal være let surt. Wikipedia angiver $ \ mathrm {p} K_ \ mathrm {a} $ af $ \ ce {CaCl2} $ er mellem 8-9, hvilket faktisk er lidt surt, hvilket bekræfter min teori.
Hvad jeg har oplevet: Jeg har forberedt et antal vandige calciumchloridopløsninger fra destilleret vand, som alle er lilla i nærværelse af universalindikator og testet med en kalibreret $ \ mathrm {pH} $ probe for at være basisk. Jeg har prøvet flere kilder til calciumchlorid, og hver er basisk .
TLDR: Teoretisk og litteraturværdier angiver, at $ \ ce {CaCl2} $ er surt, men mit empiriske bevis viser, at det er grundlæggende.
Svar
Calciumhydroxid har opløselighed ca. 1,9 g / l. Dette er nok til at skabe pH over 11, dvs. en stærkt grundlæggende løsning.
$ \ ce {CaCl2} $ opløsninger skal være meget sure, hvis de var lavet af ren $ \ ce {CaCl2} $ . Dette er muligvis ikke tilfældet. I industrien produceres calciumchlorid ved omsætning af calciumhydroxid med ammoniumchlorid, så calciumchlorid i industriel kvalitet er sandsynligvis forurenet med calciumhydroxid.
En anden potentiel årsag til kontaminering er varm tørring. Calciumchlorid er ret hygroskopisk, så det skal tørres inden brug. Når det opvarmes til tilstrækkelig høj temperatur, hydrolyserer fugtigt calciumchlorid https://link.springer.com/article/10.1007/BF02654424
Kommentarer
- " Calciumhydroxid har en opløselighed på ca. 1,9 g / L. Dette er nok til at skabe pH omkring 10-11 " Jeg sætter pris på at løse og forklare det. Tak.
- @ AdnanAL-Amleh pH + pOH er omtrent 14. For Ca (OH) 2 er opløsning [OH] omtrent dobbelt molær koncentration af calciumhydroxid, hvilket er omtrent 0,025 for mættet opløsning. $ pOH = -log [OH] $; $ log_ {10} 0,025 = 1,6 $; $ 14-1,6 > 12 $. Du behøver ikke ' ikke meget base for at skabe en stærkt grundlæggende løsning.
- Du mener: $ \ ce {Ca (OH) 2_ \ mathrm {(aq) } < = > Ca (OH) ^ + _ \ mathrm {(aq)} + OH ^ -_ \ mathrm {(aq )}} $, så: $$ [\ ce {OH -}] = [\ ce {Ca (OH) 2}] = \ frac {1.9} {74} = \ pu {0.025M} $$
- @ AdnanAL-Amleh Ja. 0,025 M for $ [OH-] $ er et lavt skøn, det er sandsynligvis højere, fordi $ \ ce {Ca (OH) +} $ også kan adskille sig.