Pourquoi le point débullition de $ \ ce {CH3COOH} $ est-il plus élevé que celui de $ \ ce {C2H5OH} $? Les deux sont des molécules polaires maintenues par une liaison hydrogène.
Commentaires
- CH3COOH est plus polaire.
- Connexes: Comment rationaliser la différence des points de fusion des acides et des alcools avec des forces intermoléculaires?
Réponse
Oui, vous avez raison. Les molécules sont de nature polaire et sont liées par une liaison hydrogène intermoléculaire. Mais vous devez faire attention à létendue de la polarisation dans les deux molécules. Considérez lalcool. Ici, le carbone portant le groupe $ \ ce {-OH} $ est le seul groupe polarisant présent. Mais pour $ \ ce {CH3COOH} $, le carbone carbonyle est polarisé par un groupe $ \ ce {-OH} $ ainsi quun groupe $ \ ce {= O} $ qui lui est attaché, augmentant ainsi sa polarisation effective plus que le de lalcool. Par conséquent, $ \ ce {CH3COOH} $ a un point débullition plus grand.