Waarom is het kookpunt van $ \ ce {CH3COOH} $ hoger dan dat van $ \ ce {C2H5OH} $? Beide zijn polaire moleculen die vastgehouden worden door waterstofbruggen.
Opmerkingen
- CH3COOH is meer polair.
- Gerelateerd: Hoe het verschil in smeltpunten van zuren en alcoholen te rationaliseren met intermoleculaire krachten?
Antwoord
Ja, je hebt gelijk. De moleculen zijn polair van aard en zijn gebonden door intermoleculaire waterstofbinding. Maar je moet wel letten op de mate van polarisatie in beide moleculen. Overweeg de alcohol. Hier is de koolstof met de $ \ ce {-OH} $ -groep de enige aanwezige polariserende groep. Maar voor $ \ ce {CH3COOH} $ wordt de carbonylkoolstof gepolariseerd door een $ \ ce {-OH} $ -groep en een $ \ ce {= O} $ -groep die eraan vastzit, waardoor de effectieve polarisatie meer toeneemt dan de alcohol. Daarom heeft $ \ ce {CH3COOH} $ een hoger kookpunt.