Dlaczego rozumiem: Chlorek wapnia to sól kwasu solnego i wodorotlenku wapnia. Wodorotlenek wapnia zwykle nie jest uważany za mocną zasadę i wydaje mi się, że dzieje się tak z powodu jego słabej rozpuszczalności. $ \ ce {HCl} $ jest mocnym kwasem i więc sól powinna być lekko kwaśna. Wikipedia podaje $ \ mathrm {p} K_ \ mathrm {a} $ z $ \ ce {CaCl2} $ wynosi od 8 do 9, co w rzeczywistości jest lekko kwaśne, co potwierdza moją teorię.
Czego doświadczyłem: Przygotowałem kilka wodnych roztworów chlorku wapnia z wody destylowanej, z których wszystkie są fioletowe w obecności uniwersalnego wskaźnika i przetestowany skalibrowaną sondą $ \ mathrm {pH} $ , aby była podstawowa. Próbowałem wielu źródeł chlorku wapnia i każdy jest podstawowy .
TLDR: Teoretycznie i wartości literaturowe podają, że $ \ ce {CaCl2} $ jest kwaśny, ale moje empiryczne dowody wskazują, że jest zasadowy.
Odpowiedź
Wodorotlenek wapnia ma rozpuszczalność około 1,9 g / l. To wystarczy do wytworzenia pH powyżej 11, czyli roztworu silnie zasadowego.
$ \ ce {CaCl2} $ roztwory powinny być bardzo lekko kwaśne, jeśli zostały wykonane z czystego $ \ ce {CaCl2} $ . Może tak nie być. W przemyśle chlorek wapnia jest wytwarzany w reakcji wodorotlenku wapnia z chlorkiem amonu, więc istnieje prawdopodobieństwo, że chlorek wapnia klasy przemysłowej zostanie zanieczyszczony wodorotlenkiem wapnia.
Innym potencjalnym powodem zanieczyszczenia jest suszenie na gorąco. Chlorek wapnia jest dość higroskopijny, dlatego przed użyciem należy go wysuszyć. Po podgrzaniu do dostatecznie wysokiej temperatury, wilgotny chlorek wapnia hydrolizuje https://link.springer.com/article/10.1007/BF02654424
Komentarze
- " Wodorotlenek wapnia ma rozpuszczalność około 1,9 g / l. To wystarczy, aby uzyskać pH około 10-11 ". Doceniam to, aby go rozwiązać i wyjaśnić. Dzięki.
- @ AdnanAL-Amleh pH + pOH wynosi około 14. Dla roztworu Ca (OH) 2 [OH] jest mniej więcej dwukrotnym stężeniem molowym wodorotlenku wapnia, co w przybliżeniu wynosi 0,025 dla roztworu nasyconego. $ pOH = -log [OH] $; $ log_ {10} 0,025 = 1,6 $; 14-1,6 USD > 12 $. Nie ' nie potrzebujesz dużej podstawy do stworzenia bardzo podstawowego rozwiązania.
- Masz na myśli: $ \ ce {Ca (OH) 2_ \ mathrm {(aq) } < = > Ca (OH) ^ + _ \ mathrm {(aq)} + OH ^ -_ \ mathrm {(aq )}} $, więc: $$ [\ ce {OH -}] = [\ ce {Ca (OH) 2}] = \ frac {1,9} {74} = \ pu {0,025M} $$
- @ AdnanAL-Amleh Yes. 0,025 M dla $ [OH-] $ to niski szacunek, prawdopodobnie wyższy, ponieważ $ \ ce {Ca (OH) +} $ też może się oddzielić.